5.2.7 酸雨及防治 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 议课时间：2月22日 授课时间：2月26日 第7课时 酸雨及防治 学习目标（1min）： 1.结合环境污染与防治知识,了解酸雨的危害。 2.掌握两种类型的酸雨的成因。 3.加强环保意识,培养化学服务社会的科学态度与社会责任。 问题导学（10min）： 右图是德国的一座大理石雕像在六十年间 的变化,结合课本P16页内容回答下列问题: 1.造成上述现象的原因是什么？ 2.写出上述变化中的化学(或离子)方程式: 3.为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时,有关“固硫”反应的化学方程式: 酸雨对雕像的腐蚀 SO2 +H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4 3NO2+H2O == 2HNO3+NO 2H++CaCO3 ==Ca 2++H2O+CO2↑ CaO+SO2==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4 点拨精讲（18min）： 一、酸雨及防治 1.酸雨的形成与危害 (1)酸雨 二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。酸雨的pH 。 正常雨水由于溶解了二氧化碳,呈酸性,其pH约为5.6 【思考】正常雨水是否呈中性? 小于5.6 (2)酸雨的形成 ①硫酸型酸雨:SO2→SO3→H2SO4(或SO2→H2SO3→H2SO4) 2H2SO3+O2==2H2SO4 SO2+H2O 　　 H2SO3 2SO2+ O2　　　 2SO3 飘 尘 SO3+H2O==H2SO4 ②硝酸型酸雨:NOx→NO2→HNO3 3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO (3)酸雨的危害 (1)能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人死亡； (2)引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长； (3)直接损伤农作物,破坏植被、森林和草原,使土壤酸化; (4)腐蚀金属、皮革、纺织品及建筑材料等、加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀； (5)可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铜、镉等对人体有害的金属元素的含量会偏高。 石油 煤 金属矿物 酸雨 燃 烧 SO2 NOx 雨水. 霜. 雹. 露 等 2.SO2与NOX的主要来源、危害和防治 (1)来源： SOX主要来自煤和石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼 NOX主要来自汽车尾气。 (2)危害： ①引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡 ②溶于水形成酸雨。 (3)防治： ①调整能源结构，发展清洁能源 ②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2和NOX的排放 ③加强工厂废气的回收处理 ④改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放 2CO+2NO===N2+2CO2 催化剂 课堂小结（1min）： 第7课时 酸雨及防治 一、酸雨及防治 1.酸雨的形成与危害 (1)酸雨 (2)酸雨的形成 (3)酸雨的危害 2.SO2与NOX的主要来源、危害和防治 (1)来源： (2)危害： (3)防治： 当堂检测（15min）： 1.不属于“城市空气质量日报”报道的是( ) A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒 2.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( ) A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应 3.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时， SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是( ) A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.载体 C A C 当堂检测（15min）： 4.(双选)化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是(　　) A.酸雨是pH小于7的雨水 B.NO2、SO2都会导致酸雨的形成 C.CO2属于大气污染物 D.开发新能源能够有效控制酸雨 5.下列说法错误的是(　　) A.空气中的SO2溶于水,最终易形成酸雨 B.汽车排放的尾气及硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物 C.工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 D.为了减少酸雨的形成,必须减少SO2的排放量,对燃料脱硫处理 BD C 当堂检测（15min）： 6.“雷雨发庄稼”有何科学道理?试结合有关反应的化学方程式解释说明。 7.收集到的酸雨样品,放置时间稍长,酸性反而越强,原因是什么? 酸雨中的H2SO3为中强酸,易被O2氧化为酸性更强的H2SO4 N2+O2 == 2NO 闪电 2NO+O2 == 2NO2 3NO2+H2O == 2HNO3+NO