5.2.5 氮氧化合物的计算 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 议课时间：2月22日 授课时间：2月26日 第5课时 氮氧化合物溶于水的相关计算 学习目标（1min）： 1.了解氮氧化合物溶于水的相关类型。 2.掌握氮氧化合物和氧气溶于水的相关计算方法。。 问题导学（10min）： 复习回顾课本P13-15页内容 ，回答以下问题： 1.一氧化氮和二氧化氮分别有哪些重要的性质？ 2.写出 NO、O2与H2O反应的方程式？ 3.写出 NO2、O2与H2O反应的方程式？ 1.明辨氮氧化物性质的易错点: (1)氮气与氧气反应只生成一氧化氮。(2)NO、NO2均不是酸性氧化物。 (3)实验室收集NO和NO2气体的方法:收集NO时用排水法;收集NO2用向上排空气法。 2.熟记四个重要的化学方程式: 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 4NO+3O2+2H2O==4HNO3 点拨精讲（18min）： 一、有关氮氧化合物溶于水剩余气体体积的计算 1. NO2溶于水 3NO2+H2O == 2HNO3+NO 剩余气体为：NO 2. NO2和NO混合气体溶于水 剩余气体为：NO 【例1】将20 mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体14 mL，求原混合气体的中NO和NO2的体积。 解：设混合气体气体中V(NO2)=x mL , V(NO)=y mL x+y = 20 3NO2+H2O==2HNO3+NO x/3 + y = 14 解得:x = 9 ml ,y = 11 ml xmL x/3mL 解法一：常规方法 解法二：差量法 3NO2+H2O==2HNO3+NO 3 1 2 差量值 △V=2 3:2==x : 6mL xmL (20-14)mL 解得：x=9 mL ,y =20mL - 9mL=11 mL 反应原理 Χ=V(NO2)/V(O2) 反应情况 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 O2过量， 剩余气体为O2 恰好完成反应，无气体剩余 0<Χ<4 Χ=4 Χ>4 NO2过量， 剩余气体为NO 3. NO2和O2混合气体溶于水 【例2】一容积为20 mL的试管，充满NO2和O2的混合气体，把试管倒立在水 槽中，若充分反应后，试管中尚有5 mL气体，则原混合气体中各为几毫升？ 解（1） 若剩余气体为O2，则消耗的NO2与O2的混合气体 V=20-5=15 ml， 设原混合气体中V(NO2)= x ml 4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3 △V=5 4 5 Xml 15ml 4 : 5 = xml : 15ml 解得x = 12 , V(O2) = 20ml-12ml = 8ml （2）若NO2过量，则说明剩余气体为NO，则V(NO2)=3V(NO)=15ml; 设混合气体中V(O2)=xml,NO2与O2反应共消耗V=20ml - 15ml =5ml 4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3 △V=5 1 5 xml 5ml 1 : 5 =xml : 5ml 解得x = 1 , V(NO2) = 20ml-1ml = 19ml 反应原理 Χ=V(NO)/V(O2) 反应情况 4NO +3O2 +2H2O == 4HNO3 O2过量， 剩余气体为O2 恰好完成反应，无气体剩余 0<Χ<4/3 Χ=4/3 Χ>4/3 NO过量， 剩余气体为NO 4. NO和O2混合气体溶于水 【例3】在标况下，把一个50mL量筒装满水，倒置于水槽中，先通入10mLNO然后通入20mLO2，问最后剩余气体为多少？ 解