5.2.3 铵盐、氨气的制法 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 议课时间：2月1日 授课时间：2月24日 第3课时 铵盐、氨气的制法 学习目标（1min）： 1.了解铵盐的物理性质以及化学性质； 2.掌握铵根离子的检验方法； 3.掌握氨气的实验室制法以及注意事项。 问题导学（10min）： 阅读课本P13-15页内容 ，回答以下问题： 1.铵盐有哪些化学性质？ 2.实验室有哪些方法可以制取氨气？（重点） 3.铵根离子如何检验？ 点拨精讲（18min）： 一、铵盐 （1）定义：由铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物叫铵盐。 （2）物理性质： 铵盐都是 于水的白色或无色晶体 （3）常见的铵盐： NH4Cl 、(NH4)2SO4 、NH4HCO3 、 NH4NO3等 易溶 NH4HCO3 == NH3↑+CO2↑+H2O △ （4）化学性质： a.不稳定性，受热易分解 △ (NH4)2CO3 == 2NH3↑+CO2↑+H2O 【注意】不是可逆反应也不是升华，假升华现象。 NH4Cl == NH3↑+ HCl↑ △ 5NH4NO3 == 2HNO3＋4N2↑＋ 9H2O △ 2NH4NO3 == O2 ↑＋ 2N2↑＋4H2O △ b. 铵盐与碱的反应 (NH4)2SO4 + 2NaOH == 2NH3↑+Na2SO4 + H2O △ △ NH4NO3 + NaOH == NH3↑+NaNO3 + H2O 【结论】铵盐的通性：均能与碱共热产生氨气。 铵盐 + 碱 → 氨气 + 水 + 新盐 【反应实质】 NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O 【应用】铵盐(NH4+)的检验： （5）铵根离子(NH4+)的检验 1.取少量固体于试管中； 2.滴加过量的浓NaOH溶液，并加热； 3.然后将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。 结论：若试纸变蓝，则该固体为铵盐；反之则不是。 二、氨气的制法 1.工业合成氨: N2+3H2 2NH3 催化剂 高温、高压 2.氨的实验室制法: （1）反应原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）反应装置： 固体+固体 气体 （3）收集方法： 向下排空气法 【注意事项】 ①导气管应插入集气试管底部附近， ②试管口塞一团棉花。 【棉花作用】 防止NH3与空气对流，提高集气的速度和纯度。 (4)验满： ①将湿润的红色石蕊试纸靠近集气管口，若试纸变蓝，则已集满。 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气管口，若产生白烟，则已集满。 （5）尾气吸收： 水（注意防止倒吸） 防止倒吸的装置 易发生倒吸 ★干燥氨气的常用试剂： 碱石灰（CaO和NaOH）等碱性干燥剂。 注意：无水CaCl2、浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥NH3 CaCl2+8NH3 == CaCl2·8NH3 【知识拓展】 实验室中可以用哪些方法快速制氨气？ 干燥装置： （2）装置：（见图5-2） （2）装置：（见图5-1） 图5-1 图5-2 NH4++OH- NH3·H2O NH3+H2O 方法一：加热浓氨水 （1）原理： NH3·H2O==NH3↑+H2O △ 方法二：浓氨水中加CaO、NaOH、碱石灰等固体 （1）原理： 快速制取氨气的方法 课堂小结（1min）： 一、铵盐 （1）定义： （2）物理性质： （3）常见的铵盐： （4）化学性质： （5）铵根离子(NH4+)的检验 二、氨气的制法 1.工业合成氨: 2.氨的实验室制法: 第3课时 铵盐、氨气的制法 ①制取并收集NH3 ②吸收NH3 ③检查气密性 ④排空气法收集CO2 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 1.下列装置能达到实验目的的是（ ） 当堂检测（15min）： B 2.只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种 溶液区分开，这种试剂是（ ） A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液 3.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后（ ） A.加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 D.加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 技巧归纳：铵盐固体与碱混合加热或铵盐溶液与碱溶液混合加热 技巧归纳：利用铵根和硫酸根的检验方法 D D 当堂检测（15m