5.2.2 氨气 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

氮元素是一切动植物的生长都需要的营养元素。大气中含有大量的氮气，但是不能被多数生物直接吸收，多数生物只能吸收含氮元素的化合物。 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第2课时 氨气 议课时间：1月21日 授课时间：2月25日 2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯－博施法合成氨的作用机理——固体表面化学过程的研究！ 学习目标（1min）： 1.了解氨气的物理性质及用途。 2.掌握氨气的化学性质。 3.了解氨水显碱性的原因。 问题导学（10min）： 阅读课本P13-15页内容 ，回答以下问题： 1.氨气是 色气体，有 的气味，密度比空气 、 溶解于水(1体积水大约可溶解 体积氨)，且溶解极快。 2.氨水有哪些性质？（重点） 3.氨是氮肥工业、有机合成工业及制造 、 、和 的原料； 氨很容易液化，液氨常作 剂。 无 刺激性 小 极易 700 硝酸 铵盐 纯碱 制冷 点拨精讲（18min）： 铜陵发生液氨泄露事故 据新安晚报消息: 2007年4月8日早晨，一辆 装有22吨液氨的槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏， 槽罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧” 声一里开外就能听到，空气中弥漫着一股浓烈的 刺激性气味，周围寒气逼人。附近居民呼吸都感 到困难。事发地点距离长江的直线距离仅500米， 很有可能导致长江污染，须及时处置，否则后果 不堪设想。为了防止泄露的氨气向周围扩散， 消防员向槽罐车喷水，使氨气转化为氨水。 附近居民用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场， 实施自救。 　 氨气对人的眼、鼻、喉等黏膜有刺激作用，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病状，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。 一、氨(NH3)的性质 1.氨的物理性质 NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水(1体积水大约可溶解700体积氨)，且溶解得快，密度比空气小，易液化。 液氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作制冷剂。 2.氨的化学性质 实验5-6：“喷泉实验” 思考1: （1）烧瓶里有什么现象？原因或结论？ 现象：烧杯中溶液沿玻璃管进入烧瓶内，烧瓶里形成喷泉；溶液呈红色。 结论：①氨气 溶于水(1∶700),且溶解很快，使烧瓶内气压急剧下降。 （2）胶头滴管的作用是什么？ 向烧瓶中提供少量水或某种溶液，使烧瓶内气压快速降低，从而引发喷泉。 极易 “喷泉实验” （3）若不能形成喷泉可能的原因有哪些? 储存装置气密性不好；收集氨气时烧瓶不干燥； 收集的氨气不纯或较少…… 思考2:能否用其他方法来做氨气的喷泉实验? 方法1:用手捂热装满氨气的烧瓶,使氨气膨胀排除导管内的空气， 然后再接触到下面的水.溶于水而形成喷泉。 方法2:用冰水浸泡过的毛巾捂住烧瓶,使氨气冷缩后形成压力差. 例:如左图，烧瓶中充满了干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b可能是(　　 ) A、a为HCl气体，b为H2O B、a为CO2气体, b为浓NaOH溶液 C、a为Cl2气体， b为饱和NaCl溶液 D、a为Cl2气体， b为浓NaOH溶液 ABD 【结论】只要在水中溶解度较大，或气体与某液体能剧烈反应， 形成较大压强差的都能形成喷泉。 （1）NH3与水的反应 （一水合氨，大部分） 少量 【思考与交流】 （a）氨水的成份有哪些？ 分子： 离子： NH3 、 H2O、NH3·H2O NH4+、OH- 和H+（少量） 氨水是混合物 液氨是纯净物，只有NH3分子 氨水中的NH3·H2O很不稳定，受热易分解 NH3·H2O == NH3↑+H2O （b）氨水与液态氨有何区别？ NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 可逆反应 少部分电离 少部分 浓氨水作氮肥，效果好吗？ （c）氨水能导电吗？它是不是电解质？液氨是电解质吗？ 2.氨的化学性质 （2）NH3与酸的反应 【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，分别与蘸有浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？ NH3+HCl == NH4Cl（白烟） NH3+HNO3=