5.1.3 硫酸 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 议课时间：1月14日 授课时间：1月29日 第3课时 硫酸 学习目标（1min）： 1.了解硫酸的物理性质。 2.理解硫酸的化学性质。 3.掌握浓硫酸的特性。 问题导学（10min）： 阅读课本P4-5页内容 ，归纳并回答以下问题： 1.浓硫酸放置久了，浓度和质量会怎么变化？ 2.现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？ 3.总结稀硫酸的化学性质？并写出硫酸的电离方程式 4.浓硫酸的特性有哪些？ 浓度变低，质量增重 比质量：质量大的是浓硫酸； 比黏度：振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸； 比挥发性：打开试剂瓶，瓶口无白雾的是浓硫酸； 比气味：打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。 点拨精讲（18min）： 一、稀硫酸的化学性质： 具有酸的通性，溶于水完全电离。 电离方程式： H2SO4 == 2H+ ＋ SO42- 使酸碱指示剂变色 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与盐反应 使紫色石蕊试液变红 CuO+2H+ ==Cu 2++H2O OH- ＋H+ == H2O SO42-＋Ba2＋==BaSO4↓ Zn+2H+==Zn 2++ H2 二、浓硫酸的性质 （一）物理性质： 无色粘稠油状液体，难挥发、高沸点(约338℃)、密度1.84g/cm3,跟水任意比互溶（溶于水时放出大量热量）。 （二）特性： 1.吸水性 吸收现成的水分子，包括空气、物质中的水分，和结晶水合物中的结晶水。 能够干燥中性、酸性气体O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2、HCl 等 【应用】：作干燥剂 不能够干燥碱性气体NH3和强还原性气体 H2S、HI、HBr 实验:在滴板上放入少量胆矾,再加入少量浓硫酸. 现象: 固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。 反应： CuSO4 ·5H2O===CuSO4+5H2O 浓硫酸 结论： 浓硫酸有吸水性 2.脱水性 【辨析】：浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 实验:把少量浓硫酸滴在纸片、小木梗上。 现象: 滴有浓硫酸的纸片、小木梗炭化变黑。 解释：纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成， 浓硫酸能把纸中的氢、氧元素按水（2:1）的比例脱去。 结论： 浓硫酸有脱水性 吸收现成的水体现吸水性； 原本没有水，反应生成水属于脱水性。 3.强氧化性 现象: 加热时，铜丝逐渐溶解， 产生的气体能使品红试纸褪色； 紫色石蕊溶液变红色， 溶液稀释后呈蓝色， 棉花吸收尾气防止污染环境。 （1）与大多数金属反应（如：Cu、Hg、Ag） 实验5-3：观看视频思考下列问题： ①反应的条件是什么？ ②反应前后溶液及铜丝有哪些变化？ ③实验发生后品红溶液有何变化？ ④紫色石蕊溶液有何变化？ ⑤盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？ +6 0 +2 +4 失去2e- 得到2e- 反应原理： 1.浓硫酸与金属反应一般需加热，加热时氧化性更强，产物大多是SO2 2.常温下，浓硫酸能使铁或铝钝化，可用铁制或铝制的器皿盛放浓H2SO4 【注意】： 2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑ 【当堂检测】1.以Cu为原料制取CuSO4，设计符合“绿色化学”思想的反应 路线（用化学方程式表示） CuO+H2SO4== CuSO4+H2O 2Cu+O2 == 2CuO 【当堂检测】2.试写出浓硫酸与铁在加热条件下的化学反应方程式 2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3 +3SO2↑+6H2O （2）与非金属反应（如：C、S等） S +2H2SO4（浓）==2SO2↑+3H2O C +2H2SO4（浓）== CO2↑+2SO2↑+2H2O 1 2 3 4 5 根据下列所提供的实验装置设计实验方案，验证C和浓硫酸反应的产物。(可重复使用) 【设计实验】 C +2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O 思路：首先用无水硫酸铜检验水，然后用品红检验SO2，再用高锰酸钾氧化多余的SO2，接着再次检验SO2是否全部被氧化，最后才检验CO2。 【设计实验】 验证浓硫酸的三大特性 现象： 蔗糖变黑，体积膨胀， 放出大量热，放出有 刺激性气味的气体。 反应： 结论： 体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性 C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 实验:在烧杯中 放入少量蔗糖， 用少量水调成 糊状，注入浓 硫酸，用玻棒 搅拌。 C +2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O 课堂小结（1min）： 第3课