5.1.1 硫及其化合物 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 议课时间：1月14日 授课时间：1月29日 第1课时 硫及其化合物 学习目标（1min）： 1.掌握硫的物理性质和化学性质。 2.了解三氧化硫和硫化氢的性质。 3.掌握硫化氢的实验室制法。 问题导学（10min）： 阅读课本P1-2页内容 ，归纳并回答以下问题： 1.硫元素的存在及原子结构 2.单质硫的物理性质 3.单质硫的化学性质 点拨精讲（18min）： 一、硫 1.硫的存在形式： 自然界中的硫： ①游离态： ②化合态： 火山口附近或地壳的岩石。 硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、 石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)。 硫化氢 H2S （水溶液叫氢硫酸） -2、0、+4、+6 主要价态： 2.硫的用途： 硫是重要的化工原料， 主要用于制造硫酸、化肥、农药、火柴、烟花爆竹等。 4 一、指纹侦查实验原理 碘受热时会升华变成碘蒸气。碘蒸气能溶解在手指上的油脂等分泌物中,并形成棕色指纹印迹。 二、实验步骤 1.取一张干净、光滑的白纸,剪成长约4 cm、宽不超过试管直径的纸条,用手指在纸条上用力摁几个手印。 2.用药匙取芝麻粒大的一粒碘,放入试管中。把纸条悬于试管中(注意摁有手印的一面不要贴在管壁上),塞上橡胶塞。 3.把装有碘的试管在酒精灯火焰上方微热一下,待产生碘蒸气后立即停止加热,观察纸条上的指纹印迹。 4.硫的化学性质 ①还原性: S+O2＝＝ SO2 点燃 ②弱氧化性: S＋Fe==FeS △ S＋2Cu==Cu2S △ S＋H2==H2S △ S＋Hg==HgS （打碎温度计可以用硫粉处理洒落汞 ） ③与强碱反应: 3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O △ 3.硫的物理性质： 俗名 颜色 状态 溶解性 硫黄 晶体 不溶于 ，微溶于 ，易溶于 。 淡黄色 水 酒精 二硫化碳CS2 当堂检测1：试管内壁附着的硫怎样洗掉？ 1.可用CS2（二硫化碳）洗掉。（物理方法） 2.可用热的强碱溶液洗掉。（化学方法） 现象:有刺激性气味的气体生成。 硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰； 硫在纯氧中发出蓝紫色的火焰。 2KNO3+3C+S == K2S + 3CO2↑+N2↑ 引燃 5 一、指纹侦查实验原理 碘受热时会升华变成碘蒸气。碘蒸气能溶解在手指上的油脂等分泌物中,并形成棕色指纹印迹。 二、实验步骤 1.取一张干净、光滑的白纸,剪成长约4 cm、宽不超过试管直径的纸条,用手指在纸条上用力摁几个手印。 2.用药匙取芝麻粒大的一粒碘,放入试管中。把纸条悬于试管中(注意摁有手印的一面不要贴在管壁上),塞上橡胶塞。 3.把装有碘的试管在酒精灯火焰上方微热一下,待产生碘蒸气后立即停止加热,观察纸条上的指纹印迹。 二、三氧化硫（SO3） 三氧化硫是一种硫的氧化物，分子式为SO3；它的气体形式是一种严重的污染物，是形成 酸雨 的主要来源之一。 1.物理性质： 在常温常压下为无色透明油状液体，具有强刺激性臭味。密度1.97g/cm³，熔点：16.8℃。沸点44.8℃（101.3kPa)溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。因此又称硫酸酐。溶于浓硫酸而成发烟硫酸。 判断：在标准状况下1mol三氧化硫的体积约为22.4L. （2）与碱性氧化物反应 SO3 + CaO == CaSO4 （3）与碱反应 SO3 + Ca(OH)2== CaSO4 + H2O （1）与水反应 SO3 + H2O == H2SO4 具有酸性氧化物的通性 2.化学性质： 三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。 (放出大量热) 硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。某些工业废气中含有硫化氢；某些天然气矿发生井喷时，喷出的气体中含有较多的硫化氢；金属硫化物遇酸时产生硫化氢；食物腐败、阴沟、粪池中都有硫化氢产生。 H2S的水溶液叫氢硫酸，它属于二元弱酸，具有酸的通性，在 H2S 和Na2S中，S显-2价，具有比较强的还原性。 三、硫化氢（H2S） H2S（少量）+2NaOH==Na2S+2H2O H2S（过量）+NaOH==NaHS+H2O Na2S+H2S==2NaHS (1)与碱反应 (2)与氧气反应 FeS + H2SO4== FeSO4 +H2S ↑ (3)H2S的实验室制法： ①药品：硫化亚铁和稀硫酸（或稀盐酸） ②反应原理： FeS + 2