7.2.1 乙烯的性质及用途-【备课助手】2022-2023学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第二册）

乙烯的性质及用途 7.2.1 “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气既发，并无涩味。” ——宋·苏轼《格物粗谈·果品》 这种气体就是我们今天即将学习的乙烯。 课时一 乙烯的性质及用途 石油 经过分馏→裂化→裂解 乙烯 乙烯的产量：衡量一个国家的石油化工发展水平 乙烯的来源和用途 来源 课时一 乙烯的性质及用途 乙烯的来源和用途 用途 以乙烯为原料，可得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 塑料 药物 合成乙醇 催熟剂 课时一 乙烯的性质及用途 【课前任务】阅读课本，了解乙烯的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 无色 稍有气味 气体 比空气 略小 难溶于水 乙烯的物理性质 思考：乙烯的收集方法？ 排水法 课时一 乙烯的性质及用途 分子式 电子式 结构式 结构简式 空间构型 键角 C2H4 或 平面形，6个原子共平面。 120 碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”。 乙烯的组成和结构 课时一 乙烯的性质及用途 【课前任务】乙烯具有怎样的结构特点？与乙烷相比有什么不同？ 乙烯的组成和结构 乙烯球棍模型 平面结构：6个原子都在同一平面内 含有碳碳双键 乙烯空间填充模型 乙烷球棍模型 乙烷空间填充模型 立体结构 碳碳单键 碳碳双键使乙烯表现出较活泼的化学性质。 课时一 乙烯的性质及用途 【观察现象】请同学们观察并记录实验现象 【设计实验】如何设计实验来探究乙烯的化学性质？ 乙烯的化学性质 实验① 实验现象 实验结论 在空气中点燃 火焰明亮并伴有黑烟 氧化反应 CH2=CH2＋3O2 2CO2＋2H2O 点燃 ？ 甲烷 乙烯 课时一 乙烯的性质及用途 【设计实验】如何设计实验来探究乙烯的化学性质？ 乙烯的化学性质 实验② 实验现象 实验结论 与酸性高锰酸钾溶液反应 【观察现象】请同学们观察并记录实验现象 KMnO4(H+)溶液紫红色褪去，变为无色 氧化反应 思考：乙烯变为什么？ CO2 课时一 乙烯的性质及用途 【设计实验】如何设计实验来探究乙烯的化学性质？ 乙烯的化学性质 实验③ 实验现象 实验结论 与溴的四氯化碳溶液反应 【观察现象】请同学们观察并记录实验现象 溴的CCl4溶液橙色褪去，变为无色 乙烯与溴单质发生了化学反应 课时一 乙烯的性质及用途 乙烯的化学性质 乙烯与溴单质反应过程中，化学键发生了怎样的变化？ 请你观看反应的微观动画，写出反应的化学方程式。 CH2 CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br 加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 C C H H H H Br H H C H C H Br + Br—Br (1，2－二溴乙烷) （无色油状液体,密度比水大,不溶于水） = 只上不下 课时一 乙烯的性质及用途 【应用】已知在一定条件下，乙烯能够与氢气、水、氯化氢发生加成反应，请写出以下化学方程式。 1. 乙烯与氢气（条件：催化剂、加热） 2.乙烯与水（条件：催化剂、加热、加压） 3.乙烯与氯化氢（条件：催化剂） CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl 催化剂 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH △,加压 催化剂 CH2=CH2 + H2 CH3CH3 催化剂 △ (工业制乙醇—“乙烯水化法”) (工业制氯乙烷) 乙烯的化学性质 课时一 乙烯的性质及用途 【获得结论】通过分析实验现象，你能获得什么结论？ 乙烯的性质比乙烷活泼，能够发生氧化反应、加成反应。 乙烯的化学性质 思考：如何除去乙烷中混有的乙烯？ 溴水 思考：如何鉴别乙烷和乙烯？ KMnO4(H+)或 溴水 课时一 乙烯的性质及用途 反应物 乙烯与溴单质 乙烷与溴单质 反应类型 反应条件 化学键的变化 反应特点 生成物特点 加成反应 取代反应 断C-H键 C=C中一个键断裂 有上有下 只上不下 取代1mol H，耗1mol Br2 一种产物 加成1 mol 双键，耗1mol Br2 产物为混合物 常温常压 光照，溴蒸气 乙烯和乙烷的对比 课时一 乙烯的性质及用途 乙烯 结构 性质 氧化反应 加成反应 平面型 有碳碳双键 决定 化学性质 物理性质 课时一 乙烯的性质及用途 【例1】下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是　　 A.乙烯分子中6个原子都在同一平面内 B.乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应能使其褪色