7.3.1 乙醇 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章 有机化合物 第一课时　乙醇 第三节　乙醇与乙酸 必修第二册 【情景引入】 【思考１】想一想酒精又具有哪些性质呢？ 借问酒家何处有 牧童遥指杏花村。 花间一壶酒，独酌无相亲。 举杯邀明月，对影成三人 。 劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。 早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。 酒精或酒 【思考与交流】请同学们想一想这些诗句中都提到了哪一种物质？ 【学习目标与核心素养】 会运用乙醇的结构分析其化学性质,设计实验探究乙醇的结构与性质。 PART 01 PART 02 PART 03 知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。 了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，认识羟基与其性质的关系。 [学生活动]观察视频归纳乙醇的结构和性质 一、乙醇的物理性质 颜色 气味 挥发性 状态 密度 溶解性 无色透明 特殊香味 易挥发 液体 比水小 与水以任意比互溶 加入生石灰，然后蒸馏 【思考２】如何除去乙醇中的水？ 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型       C2H6O CH3CH2OH 或C2H5OH －OH（羟基） 二、乙醇的结构 H H H―C―C―O―H H H 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 二、乙醇的结构 CH3CH2OH、CH3COOH 烃的衍生物: 简记：除C、H元素外，还含有其他元素 如： CH3Cl、 CH2Cl2、 CHCl3、 CCl4 名称 氢氧根（OH-） 羟基（－OH） 电子式 （10电子） （9电子） 电性 带负电的阴离子 电中性 稳定性 稳定 不稳定 能否独立存在 能独立存在于溶液或离子化合物中 不能独立存在，必须和其他基团或原子结合 【思考４】羟基（—OH）与氢氧根（OH-）一样吗？ 三、乙醇的化学性质 【实验7-4】在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，在将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯璧上出现液滴后，迅速倒转烧杯，想其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实现现象进行比较。 1、与活泼金属（如Na）反应 三、乙醇的化学性质 实验 现象 ①钠开始沉于试管底部，慢慢消失，产生_________气体； ②烧杯内壁有_____产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水_________ 实验 结论 乙醇与钠反应生成_____，化学方程式为________________ _______________________________________________________。 无色无味 水珠 不变浑浊 氢气 2CH3CH2OH＋2Na→ 2CH3CH2ONa＋H2↑ 【思考３】对比钠与乙醇和水反应的现象，能得到什么结论？ 说明： 乙醇-OH中的H不如H2O中的H活泼 结论：钠与乙醇反应比水与钠 的反应平缓 Na与 H2O Na与 乙醇 浮、熔、游、响、红 沉、红、有气泡产生 H—C —C—O—H ， H H H H ① 处O—H键断开 ① 烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫做烃基，可以用一R来表示。如一CH3叫甲基，一CH2CH3，叫乙基。烃的衍生物分子一般可以看成是烃基和官能团相互结合组成的。例如，乙醇分子可以看成是由乙基和羟基组成的：CH3CH2-OH。 决定有机化合物的化学特性的原子或原子团 官能团定义： 碳碳双键 碳碳三键 羟基（-OH） 2、氧化反应 2CO2 +3H2O C2H5OH + 3O2 点燃 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 （１） 燃烧 三、乙醇的化学性质 化学方程式： 【思考３】高温焊接 银器 或 铜器 时，表面会生成黑色的氧化物，师傅说：把铜、银器具趁热蘸一下酒精，铜、银会光亮如初！真的这么神奇吗？ 【实验7-5】向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。 （２）催化氧化 实验现象 实验原理 实验结论 铜丝加热时由红色变黑，插入乙醇后由黑变红色。试管中液体有刺激性气味。 2Cu + O2 2CuO △ C2H5OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O △ C2H5OH +O2 CH3CHO + H2O △