7.2.1 乙烯 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章 有机化合物 第一课时　乙烯 第二节　乙烯与有机高分子材料 必修第二册 【情景引人】 为了促进猕猴桃，可在密封袋子中放一些成熟的苹果或香蕉。 【思考与交流】如果你在网上购买一箱猕猴桃，收到后发现比较生硬，怎样才能让它们快一点变得熟软好吃？ 【学习目标与核心素养】 会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式。 认识乙烯的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。通过分析、推理认识乙烯发生加成反应时的断键和成键情况。 PART 01 PART 02 PART 03 知道乙烯能够发生氧化反应、加成反应、聚合反应。 理解加成反应的概念。 一、乙烯的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 比空气略小 难溶于水 无色 稍有气味 气体 【思考１】如何收集乙烯？为什么？ 可以用排水法收集，因为乙烯难溶于水，密度比空气略小。 二、乙烯的结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 C2H4 CH2=CH2 H H H—C C—H ∣ ∣ C ： C ： ： ： H H H H ： ： C C H H H H 注意:碳碳双键不能省略 120° 球棍模型 空间填充模型 CH2CH2 二、乙烯的结构 （1）乙烯分子中既有极性键又有非极性键，键角约为120°　　　原子共平面。 所有 乙烯的结构特点 （２）乙烯分子中含有碳碳双键，在组成和结构上与只含碳碳单键和碳氢键的烷烃有较大差异，因此在性质上也有很多不同。碳碳双键使乙烯表现出较活泼的化学性质。 三、乙烯的化学性质 【实验7-2】（1）点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。 （2）将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。 1、氧化反应 三、乙烯的化学性质 燃烧 酸性KMnO4溶液 实验现象 反应原理 应用 火焰明亮并伴有黑烟 溶液的紫色褪去 CH2=CH2 + 3O2 点燃 2CO2 + 2H2O 鉴别乙烯与烷烃 【思考２】能不能用于除去烷烃中的乙烯？ 不能 问题1：酸性高锰酸钾具有什么性质？ 强氧化性，高锰酸钾是常见的强氧化剂。 说明乙烯被高锰酸钾氧化了，乙烯有还原性 烷烃不能被高锰酸钾氧化；能被高锰酸钾氧化是不饱和烃的一种性质 问题3：烷烃能使酸性高锰酸钾褪色吗？为什么？ 问题2：高锰酸钾褪色说明乙烯的什么性质？ 【思考交流】 【实验7-3】将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中。 三、乙烯的化学性质 2、加成反应 H — C＝C — H＋Br—Br H — C — C — H H H Br Br H H 碳碳双键中有一个键易断 有机物分子中的不饱和键（双键 或 三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合成新化合物的反应叫加成反应。 1,2-二溴乙烷 三、乙烯的化学性质 乙烯使溴的四氯化碳褪色 实验现象： 我是 溴分子 加成反应机理 二、乙烯的化学性质 C=C断开一个键，断开双键变单键 简记：断一加二，产物一种 2、加成反应 三、乙烯的化学性质 乙烯不仅可以与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与氯气、氢气、氯化氢和水等物质发生加成反应。 CH2=CH2 + H—H 催化剂 △ CH2=CH2 + H—OH 催化剂 加热加压 CH3—CH3 (乙烷) CH3CH2—OH(乙醇) 工业上制酒精的原理 CH2=CH2 + H—Cl CH3—CH2Cl(氯乙烷) 催化剂 加热加压 取 代 反 应 加 成 反 应 意 义 归 属 断键规律 产物特点 取代反应与加成反应的比较 取而代之，有进有出 加而成之，有进无出 烷烃的特征反应 烯烃的特征反应 C－H 断裂 C－C断裂 一种产物，较纯净 产物复杂,为混合物 【思考３】制取氯乙烷，采取CH3-CH3与Cl2取代反应好， 还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？ 加 成 反 应好 3、聚合反应 三、乙烯的化学性质 在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子中碳碳双键中的一个键断裂，分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，生成相对分子质量很大的聚合物聚乙烯。 n CH2=CH2 [ CH2—CH2 ]n 催化剂 （聚乙烯） 像这样，由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。 n CH2=CH2 [ CH2—CH2 ]n 催化剂 （聚乙烯） 乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称加聚反应。 聚合度： 链节： - CH2-CH2 - 单体： CH2=CH2 n 【问题和讨论】比较CH4、CH2=CH2的化学性质 物质 甲烷 乙烯 与Br2 反应 Br2试