1.1 原子结构（课件）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·通用类）

化 学 通用类 高等教育出版社 主题一 原子结构与化学键 1.1 原子结构 主题一 原子结构与化学键 1.1 原子结构 学习目标 1.通过分析原子的结构、组成，结合相对原子质量的计算，掌握原子的构成， 发展宏观辨识与微观探析、现象观察与规律认知等化学学科核心素养。 2.通过发现核外电子排列规律，掌握 1~20 号元素的原子结构示意图，明确最外层电子数与元素种类的联系，深化结构决定性质的化学观念，发展宏观辨识与微观探析、现象观察与规律认知等化学学科核心素养。 3.通过了解原子结构模型演变的历史，体会科学家严谨求实的科学态度和不畏失败的科学精神；通过了解同位素在生产、生活中的作用，体会化学在人类社会文明进步中的巨大推动作用，发展科学态度与社会责任等化学学科核心素养。 情境与问题 铜 氯化钠 水 情境与问题 1.观看图片，想一想构成氯化钠、铜和水的基本微粒是什么？构成物质的微粒有哪些？ 氯化钠由氯离子和钠离子构成，铜由铜原子构成，水由水分子构成；构成物质的微粒有离子、原子、分子。 2.这三种微粒之间有何联系？ 分子由原子构成，离子由原子得失电子形成。 【总结】原子是构成物质的基本微粒。 ？ 一.原子的构成 道尔顿模型 （1803） 实心球 汤姆逊模型 （1904） 葡萄干 面包式 卢瑟福模型 （1911） 核式模型 玻尔模型 （1913） 轨道式 电子云模型 （1926） 概率说 一.原子的构成 1.原子的构成微粒 质量/kg 相对质量 电性和电量/C 质子 1．673×10-27 1．007 +1．602×10-19 中子 1．675×10-27 1．008 0 电子 9．109×10-31 1/1836 -1．602×10-19 2.构成原子的粒子及其性质 原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的数目和叫做质量数。 一.原子的构成 3.构成原子或离子的微粒间的数量关系 一.原子的构成 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝ =原子序数。 ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ③阳离子的核外电子数＝质子数－ 所带电荷数。 如Mg2＋的核外电子数是10。 ④阴离子的核外电子数＝质子数＋ 所带电荷数。 如Cl－的核外电子数是18。 核外电子数 阳离子 阴离子 3.构成原子或离子的微粒间的数量关系 一.原子的构成 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝ =原子序数。 ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 核外电子数 质子 Z 个 原子核 中子 （A-Z）个 原子（ ） 核外电子 Z 个 二.原子核外电子的排布 在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较 ，在离核较远的区域内运动的电子能量较 ，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作 (如右图)。电子总是先从 层排起，这又叫核外电子的分层排布。 低 高 电子层 内 二.原子核外电子的排布 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 各电子层能量 K L M N O P Q 电子层数越小，能量越低；电子层数越大，能量越高 二.原子核外电子的排布 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N 1 氢 H 1 2 氦 He 2 3 锂 Li 2 1 4 铍 Be 2 2 5 硼 B 2 3 6 碳 C 2 4 7 氮 N 2 5 8 氧 O 2 6 9 氟 F 2 7 10 氖 Ne 2 8 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N 11 钠 Na 2 8 1 12 镁 Mg 2 8 2 13 铝 Al 2 8 3 14 硅 Si 2 8 4 15 磷 P 2 8 5 16 硫 S 2 8 6 17 氯 Cl 2