回归教材重难点02 离子反应、离子共存再判断-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关（新高考专用）

回归教材重难点02 离子反应、离子共存再判断 离子反应是历年高考热点一，近年高考主要查了离子方程式的正误判断和离子能否大量共存。本考点是高考三星高频考点，2020年~2022年各地新高考卷考查情况如下表。 年份 考点 北京卷 广东卷 湖北卷 浙江卷 天津卷 湖南卷 福建卷 江苏卷 河北卷 2022 离子方程式正误判断 √ √ √ 2021 √ √ √ √ 2020 √ √ √ 2022 离子共存 √ 2021 √ √ √ 2020 √ 一、离子方程式的正误判断 1．离子方程式的拆分的基本规则：强酸、强碱、可溶性盐可拆 （1）强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等 （2）强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、［Ag（NH3）2］OH等 （3）可溶性盐：Fe（SCN）3、（CH3COO）2Pb除外 ①都可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、醋酸盐、碳酸氢盐 ②盐酸盐不溶：氯化银 ③硫酸盐不溶：硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙、硫酸银 ④其他酸盐只溶：钾、钠、铵 2．离子方程式的拆分的特殊规则 （1）Ca(OH)2：澄清石灰水写离子形式；石灰乳、石灰浆，保留化学式。 （2）浓强酸：只有浓硫酸不能拆 （3）酸式酸根离子：只有HSO4－可拆 3．常见的设错方式 设错方式 忽视反应事实 如：2Fe3++3S2－Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2－有还原性，Fe3+可将S2－氧化为S，即2Fe3++S2－2Fe2++S↓。 设错方式 忽视拆分规则 如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO－、NH4+。 设错方式 忽视反应个数 如：Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++SO42－BaSO4↓，只注意了Ba2+与SO42－反应，而漏掉了H+与OH－的反应。 设错方式 忽视微粒配比 如：Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2OH－+2H++ SO42－BaSO4↓+2H2O。 设错方式 忽视电荷守恒 如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－，而应写成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－。 设错方式 忽视原子守恒 如：向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O2Na++2OH－+O2↑，氧元素不守恒，应写成2Na2O2+2H2O4Na++4OH－+O2↑。 设错方式 忽视电子守恒 如：2MnO4－+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成2MnO4－+5H2O2+6H+2Mn2++ 5O2↑+8H2O。 设错方式 忽视反应前提 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2加热制NH3：NH4++OH－NH3↑+H2O，该反应不是在溶液中进行的，不能写成离子方程式形式。 设错方式 忽视反应环境 如：酸性条件下KIO3和KI反应生成I2：IO3－+5I－+3H2O3I2+6OH－，酸性溶液中不能产生大量的OH－，应写成IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O。 设错方式 忽视反应条件 如：常温下将硝酸铵溶液与KOH溶液混合：NH4++OH－NH3↑+H2O，常温下NH4+和OH－反应生成NH3·H2O，加热时生成NH3和H2O。 设错方式 忽视水解特点 如：明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2OAl（OH)3↓+3H+，水解程度很小，不能生成沉淀和气体，正确的反应为Al3++3H2OAl（OH)3+3H+。 设错方式 忽视隐含反应 如：氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O，生成的Fe3+能够和溶液中的I－反应：2Fe3++2I－2Fe2++I2。 设错方式 忽视滴加顺序 如：纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32－+2H+CO2↑+H2O，正确的离子方程式为CO32－+H+HCO3－。 设错方式 忽视相对量 如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O，此反应中Ca（OH）2是二元碱，所以方程式中Ca2+和OH－的物质的量之比应为1︰2。 碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－，此反应中HCO3－充足，所以方程式中Ca2+和OH－的物质的量之比应为1︰1。 4．常见的与量无关的离子反应 （1）向ONa溶液通入少量或过量CO2：O－+CO2+H2OC6H5OH+HCO3－ （