2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 学考复习：铝及其化合物

学科教师辅导教案 学员编号： 所属年级：高一 课 时 数： 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 课程主题：学考复习：铝及其化合物 授课时间：2023 学习目标 教学内容 进门测试 1.下列有关铁和铁合金的说法错误的是（ ） A．生铁比铁软 B．铁有良好的导热性 C．钢是铁的合金 D．生铁的熔点比纯铁低 【答案】A 2.下列关于新型合金材料说法不正确的是（ ） A．镧镍合金能大量吸收 H2形成金属氢化物，可作储氢材料 B．钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 C．形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状 D．利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金 【答案】 D 3.下列有关铝及其化合物的说法错误的是（ ） A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 B．可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C．氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化 NaOH D．NaHCO3能中和胃酸，可用于制胃药 【答案】A 4.下列离子方程式书写错误的是（ ） A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH-=2AlO＋H2↑ B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O C．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O 【答案】A 5.工业上用铝土矿（主要成分为，含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．生成沉淀的化学方程式为 【答案】D 6.写出下列反应的离子方程式； （1）氧化铁溶于稀盐酸： 。 （2）氧化铝溶于NaOH溶液： 。 （3）氧化铜溶于稀硫酸： 。 （4）过氧化钠溶于水中： _。 【答案】（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O （2）Al2O3+2OH―＝2AlO2―+H2O （3）CuO+2H+＝Cu2++H2O （4）2Na2O2+2H2O＝4Na+4OH―+O2↑ 7.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。(提示：SiO2为酸性氧化物)提取的操作过程可用以下流程图表示： (1)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式：___________________。 (2)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是______________________。 【答案】 反应①后的不溶物SiO2是酸性氧化物，在操作②中会被氢氧化钠溶液溶解，最后所得Al2O3中将含有SiO2 8.将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。 （1）原混合物中Mg和Al的质量之比为 。 （2）生成的H2在标准状况下的体积为 。 （3）加入NaOH溶液的物质的量浓度为 。 （4）稀硫酸的物质的量浓度为 。 （5）写出NaOH体积在200-240mL之间所发生的离子反应方程式 。 【答案】2∶3 10.08L 5mol/L 1.25mol/L Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 9.将Fe和Al按一定的质量比组成合金。 (1)取一定量的该合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体nL(标准状况)，则反应的离子方程式是_____，合金中Al的物质的量是_____。 (2)另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体mL(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量是_____mol，合金中Fe的质量是_____。 【答案】2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2↑ mol g 【例题精讲】 1.所谓合