2.2.2 炔烃-2022-2023学年高二化学高效备课设计PPT（人教版2019选择性必修3）

高中化学·选择性必修3·第二章·第二节 烯烃 炔烃 2.2.2 炔 烃 获得该课件的老师，只享有课件的使用权，可以用于教学和公开课，但不可以有以下行为： （1）不得传播该课件（包括免费分享和二次贩卖） （2）不得将该课件上传到各大网站 （3）不得直接使用该课件参加课件比赛或录课 （4）不得直接在个人公众号发布该课件 【违者必究法律责任】 做课件不容易，知识产权应当得到保护，如发现侵权行为，欢迎联系18288733534，不胜感激~ 一、炔烃 [定 义] [官能团] [通 式] 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃 碳碳三键(—C≡C—) 单炔烃：CnH2n-2(n≥2) 链状烷烃 CnH2n+2 单烯烃 CnH2n(n≥2) 单炔烃 CnH2n-2(n≥2) －C－C－ H H H H -2H －C = C－ H H -2H －C≡C－ (CH3)2CHC≡C—CH3 (CH3)2CHCH2C≡CH 4-甲基-2­戊炔 4-甲基-1­戊炔 CH≡C—CH—CH—CH3 CH3 C2H5 3，4-二甲基-1-己炔 二、炔烃的命名 ①选主链，含碳碳三键 ②定编号，近碳碳三键 ③写名称，标碳碳三键 其它要求与烷烃相同 命名方法 不一定是最长的碳链 碳碳三键序号最小 标名碳碳三键位置数字 (1) 常温下，含1～4个碳原子的烃为气态 随着碳原子数的增多，气态→液态→固态。 (2) 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高 支链越多，对称性越高，沸点越低。 (3) 密度均比水小，均难溶于水 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大。 [化学性质] 与乙炔相似。 三、炔烃的物理性质 四、最简单炔烃—乙炔 【乙炔的物理性质和用途】 乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃。乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。 焊接或切割金属 导电塑料—导电高分子 【乙炔的结构】 乙炔 分 子 式 实 验 式 电 子 式 结 构 式 结构简式 键 线 式 球棍模型 空间填充 模型 C2H2 CH C C H H H－C≡C－H HC≡CH ≡ 表示 方法 结构特点 σ键 π键 ①乙炔分子为直线形结构 ②相邻两个键之间的夹角180° ③碳原子采取sp杂化 ④C、H间均以单键(σ)相连 ⑤C、C间以三键(1σ+2π)相连 【乙炔的实验室制法】 [实验药品] 电石（CaC2）与饱和食盐水 电石与水反应太剧烈 为了减小其反应速率 [实验原理] CaC2+2H2O → CH≡CH↑ + Ca(OH)2 [发生装置] 固液常温型 [收集装置] 排水集气法 ① ② ③ ④ ⑤ ①-剧烈反应，产生气体 ②-除杂质H2S，产生黑色沉淀 ③-使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④-与溴的四氯化碳溶液褪色 ⑤-尾气处理，点燃乙炔 火焰明亮，并伴有浓烟 [注意事项] ①电石与水反应非常剧烈，控制反应速率的方法： a.使用饱和食盐水 b.分液漏斗控制滴加速度 c.使用块状电石 ②不能使用启普发生器： a.糊状物Ca(OH)2会堵住管口 b.放热，会发生器爆炸 c.无法控制反应速率 ③点燃乙炔前须验纯 ④CuSO4除H2S的原理：CuSO4 + H2S = H2SO4 + CuS↓(黑色) 【乙炔的化学性质】 [1-氧化反应] ①可燃性 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O(l) 点燃 [现象]火焰明亮，伴有浓烟 点燃前要验纯,防止爆炸！ 甲烷 乙烯 乙炔 含碳量越高，燃烧越不完全 黑烟越多，可用于三者鉴别 ②使酸性KMnO4溶液褪色 2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O 鉴别炔烃和烷烃，但不能除杂 不能鉴别炔烃和烯烃 [2-加成反应] ①催化加氢 CH≡CH+H2 CH2＝CH2 催化剂 △ CH2＝CH2+H2 CH3CH3 催化剂 △ 少量氢气 足量氢气 ②使溴水褪色 CH≡CH+Br2 CH=CH Br Br 1 , 2-二溴乙烯 1 , 1 , 2 , 2-四溴乙烷 CH=CH+Br2 CHCH Br Br Br Br Br Br ③与HCl反应 CH≡CH+HCl CH2＝CHCl 催化剂 △ 氯乙烯 ④与H2O反应 CH≡CH+H2O CH3CHO 催化剂 △ CH2=CH-OH 乙烯醇不稳定，很快转化为乙醛! nCH ≡ CH [ CH=CH ]n 催化剂 [3-加聚反应] 导电塑料—聚