专题5溶解度及溶解度曲线（课件）-备战2023年中考化学新课标复习精讲精练

专题5 溶解度及溶解度曲线 记忆导图 溶解度 PART ONE 溶液的浓度 1、溶液的浓度常用溶质的 来表示，即溶质的质量与溶液的质量比。 （1）溶质质量分数（%）= ×100% 溶质质量 溶液质量 注意： ① 溶液质量 = + ； ② 溶质的质量是指已经溶解在水中的那一部分溶质的质量。 ③ 饱和溶液中溶质质量分数（%）= ×100% 溶解度 100g+溶解度 三、溶液的稀释 （1）溶液稀释规律：稀释前后溶液中 不变； （2）溶液稀释的方法 加水： ； 加稀溶液： 。 质量分数 溶质质量 溶剂质量 溶质质量 m浓×P浓% =（ m浓 + m水）×P稀% m浓×P浓% + m稀×P稀% =（ m浓 + m稀）×P混% 对饱和溶液和不饱和溶液的理解： (1)、要明确“一定温度”和“一定量溶剂”。因为改变溶剂量和温度时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化的； 要明确“某一溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。 例：在一定温度下，不能再溶解NaCl的饱和溶液，可能还能溶解KNO3。 思考：下列说法有何不妥？ 对于同种溶质，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大； 相同温度下，对于同种溶质，饱和溶液一定比不饱和溶液含有的溶质多。 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 将接近饱和的a溶液转化为饱和溶液的方法有 ； 将b的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 ； 将接近饱和的c溶液转化为饱和溶液的方法有 。 蒸发溶剂；增加溶质a；降低温度 增加溶剂；升高温度 蒸发溶剂；增加溶质a；升高温度 考点突破： 饱和溶液与不饱和溶液的转化 1.改变溶质或溶剂的质量（通用方法） 饱和不饱和溶液 2.改变温度 上升型：饱和不饱和溶液 下降型：饱和不饱和溶液 1.溶解性 溶解性与溶解度 (1)不同物质在同一种溶剂中溶解性不同。如Ca(OH)2微溶于水 ,NaCl 易溶于水。 (2)同一种物质在不同种溶剂中溶解性不同。如食用油能溶于汽油 ,而难溶于水中。 (3)同一种物质在同一种溶剂中溶解性与________有关。 温度 2.常温下固体溶解度与溶解性的关系 固体的溶解度 温度 溶解度 在 下，某固态物质在 g溶剂（通常溶剂为水）里达到 时所溶解的质量。 同一种固体在不同温度下的溶解度不同 100g是溶剂的质量，不是溶液的质量 饱和状态 单位：g 一定温度 饱和状态 100 2. 固体物质的溶解度 (1) 含义: 20 ℃时 NaCl的溶解度为 36 g, 含义是 。 (2) 影响因素: 内因: 溶质和溶剂本身的 ; 外因: 温度。 ①多数固体物质的溶解度随温度的升高而 , 如 ; ②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响 , 如 ; ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 , 如 。 20 ℃时 ，100 g 水溶解 36 g NaCl 达到饱和状态 性质 氢氧化钙 增