3.1 空气与氧气 第2课时 课件--2022-2023学年八年级科学下册同步精品课堂（浙教版）

3.1 空气与氧气 第2课时 氧气（oxygen）是由大量氧分子（O2）聚集而成， 每个氧分子是由两个氧原子构成的。 氧分子结构模型 氧气不易溶解于水，常温下1升水中大约能溶解30毫升的氧气， 这些氧气是水生生物得以生存的必要条件之一。 颜色 气味 状态 密度（标准状况） 溶解性 沸点 熔点 无色 无味 气态 不易溶解于水 -218℃ -183℃ 1.429克/升 比空气密度（1.293克/升）略大 无色 气体 淡蓝色 液体 蓝色 固体 -183℃ -218℃ 物理性质 化学式 分类 结构 溶解性 密度 熔点 沸点 氧 气 是由大量氧分子构成的 每个氧分子是由两个氧原子构成的 O2 非金属单质 不易溶于水 常温下 1升水中大约能溶解 30毫升的氧气 比空气密度（1.293克/升）略大 在标准状况下氧气的密度为1.429克/升 -218℃ 此温度下凝固成雪花状的蓝色固体 -183℃ 此温度下液化成淡蓝色的液体 （在1.01×105帕下） 完成表格 归纳： 一、氧气的物理性质： 1、氧气是一种无色、无味的气体； 2、氧气不易溶于水； 3、氧气的密度比空气略大； 4、氧气的三态变化： 通常状况下，氧气是无色气体，但在压强 1.01×105 帕、 -183℃时氧气会液化成淡蓝色的液体，在-218℃时会凝固成雪花状的蓝色固体。 讨论： 1、由生活经验可知，氧气的颜色、状态和气味是怎样的？ 依据：空气的主要成分是氮气和氧气，空气是无色无味的气体。 结论：氧气也应该是无色无味的气体。 闻气体的方法： 用手轻轻地在瓶口扇动，使少量氧气飘进鼻孔，闻一闻它的气味。 将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶里，观察 产生的现象。____ 视频：氧气可使带火星的木条复燃 从中得出氧气有什么性质？ 帮助燃烧 （助燃性） 氧气的检验 在铺有细砂的燃烧匙里 放入少量的硫，在酒精灯火 焰上加热，直至燃烧，观察 其现象并将结果填在表中。 然后把燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶里，观察燃烧的现象，闻一闻气味，用手触摸瓶壁有什么感觉？ 硫在空气中燃烧的现象 硫在氧气中燃烧的现象 氧气的化学性质 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 点击图片链接 视频：硫在空气和氧气里燃烧 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 以上的实验表明∶硫和氧气发生了反应，生成了一种具有刺激性气味的二氧化硫（SO2）气体，并放出热量。反应可用以下文字表达式表示: 若用紫球表示硫原子，用蓝球表示氧原子，反应中的原子重排 可以表示为∶ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1、取一根光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系上一根火柴，另一端用坩埚钳夹住.观察细铁丝在空气中燃烧的现象。 铁在空气和氧气中燃烧实验 增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧 引燃铁丝 视频： 铁丝在氧气里燃烧 2、另取一根光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系上一根火柴，另一端用坩埚钳夹住，点燃火柴，待火柴临近烧完时，缓缓伸进盛有氧气、瓶底预先装有少量水或铺上一层细砂的集气瓶里，不要触壁。观察发生的现象。 铁在空气和氧气中燃烧实验 防止火星(高温生成物或熔融的铁)溅落，炸裂瓶底。 防止火柴燃烧消耗过多的氧气，而使铁丝不能顺利燃烧。 铁丝和氧气反应 反应物的 颜色、状态 反应条件 反应过程 中的现象 生成物的 颜色、状态 文字表达式 铁丝是_____色的金属 点 燃 银白 铁丝在纯氧气中__________________ 剧烈燃烧，火星四射 放出_____。 热量 生成一种___ 色的固体 四氧化三铁（化学式为_______） 黑 Fe3O4 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4 1.为什么要取光亮的铁丝？不光亮怎么处理？ 防止铁丝外的铁锈对实验的影响。用砂纸打磨。 4.为什么集气瓶底预先装有少量水或铺上一层细沙？ 防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底 2.铁丝为什么要绕成螺旋状？ 增大铁丝的受热面积。 3.铁丝一端为什么要系一根火柴？ 引燃铁丝 5.在做硫燃烧的实验时，也要在集气瓶底部装少量水，为什么？ 吸收对环境有污染的二氧化硫气体。 氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体。 氧化物 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 有二种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。 氧化物 CO2 P2O5 SO2