第二单元 第3讲 氧化还原反应-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案word（全国统考版）

高考总复习·化学［全国统考版］ 第3讲　氧化还原反应 复习目标 1．了解氧化还原反应的本质和特征。2.了解常见的氧化剂和还原剂。3.理解氧化性、还原性的比较方法。 考点一　氧化还原的基本概念 1．氧化还原反应的本质和特征 2．相关概念及其关系 例如，反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。盐酸表现的性质是还原性和酸性。 3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 (1) 有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。 (2) 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态元素的化合物或离子、过氧化物等。 氧化剂 卤素单质X2 HClO O2 HNO3 常见还原产物 X－ Cl－或Cl2 O2－、O等 NO或NO2 氧化剂 浓硫酸 MnO(H＋) Fe3＋ Cr2O 常见还原产物 SO2 Mn2＋ Fe2＋或Fe Cr3＋ (2)常见的还原剂 包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态元素的化合物或离子等。 还原剂 Al H2 SO2 SO H2S I－ Fe2＋ 氧化产物 Al3＋ H＋ SO3或SO SO S或SO2 I2 Fe3＋ (3)既有氧化性又有还原性的物质：变价元素中间价态的化合物或离子。如： 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO SO S H2O2 O2 H2O 其中，Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 　请指出下列各说法的错因 (1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 错因：化合价的升降可出现在同一种元素中。 (2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂。 错因：反应物也可不发生化合价变化，例：Cl2＋H2OHCl＋HClO中的H2O。 (3)Na2O2与水发生氧化还原反应时，Na2O2只作氧化剂。 错因：Na2O2与H2O反应，Na2O2中氧元素化合价既有升高又有降低。 (4)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应。 错因：N2＋3H22NH3有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。 (5)置换反应不一定都是氧化还原反应。 错因：置换反应都是氧化还原反应。 1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还，还、失、升、氧”[氧化剂、得电子、化合价降低、被还原；还原剂、失电子、化合价升高、被氧化]。 (2)有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O22O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋→Cu时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。 (4)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。 (5)同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于氧化剂(或还原剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。 2．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②得失电子总数必须相等。 (2)单线桥法 注意事项：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。 角度一　氧化还原反应概念辨析 1．(2022·吉林市高三第二次调研)水所参与的下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是(　　) A．SO2与水反应 B．NO2与水反应 C．Na与水反应 D．Fe与水蒸气反应 答案　B 2．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是(　　) A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 答案　D 角度二　氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　) A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Fe2O