第五单元 第3讲 化学键-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案word（全国统考版）

高考总复习·化学［全国统考版］ 第3讲　化学键 复习目标 1．了解化学键的定义及分类。2.了解离子键、共价键的形成和本质，掌握电子式、结构式的表示方法。 1．化学键 化学键既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。 2．离子键与共价键的比较 项目 离子键 共价键 非极性键 极性键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子 形成条件 非金属性强的元素原子与金属性强的元素原子经得失电子，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的物 质 离子化合物 非金属单质、某些共价化合物如H2O2或离子化合物如Na2O2 共价化合物如HCl等或离子化合物如NaOH等 3.离子化合物与共价化合物 (1)比较 化合物类型 定义 与物质分类的关系 举例 离子化合物 含有离子键的化合物 包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物 NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等 共价化合物 只含有共价键的化合物 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等 (2)离子化合物的表示方法 ①用电子式表示 Na2O2： NaOH： NH4Cl： CaC2： NaClO： ②用电子式表示离子化合物的形成过程 CaF2： Na2S： (3)共价化合物的表示方法 ①电子式、结构式 化学式 电子式 结构式 CO2 O===C===O NH3 H2O2 H—O—O—H C2H2 H—C≡C—H ②用电子式表示共价化合物的形成过程 H2O： HF： 4．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 ①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 ②NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定；H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 5．分子间作用力 (1)范德华力 ①定义：把分子结合在一起的作用力。 ②特点：范德华力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点和溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 ③规律：一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点也越高。 (2)氢键 ①定义：分子间存在的一种比范德华力大的相互作用。 ②存在：氢键存在广泛，如蛋白质、醇、羧酸、H2O、NH3、HF等含H—F、H—N、H—O键的分子之间。 ③影响：分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。 　请指出下列各说法的错因 (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。 错因：阴、阳离子间存在静电吸引力和静电排斥力。 (2)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。 错因：H原子最外层只有1个电子，其与卤素形成的HX中只含共价键。 (3)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。 错因：如NaOH属于离子化合物，既含有离子键也含有共价键。 (4)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键。 错因：氢键不是化学键。 (5)水很稳定，是因为水分子之间存在氢键。 错因：水稳定是因为水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关。 (6)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。 错因：如NH4Cl为离子化合物。 1．化学键与物质类别的关系 (1)物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。 (2)存在离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如Na2O、NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 (3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质N2、P4、O2，离子化合物CaC2等。 (4)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。 2．电子式书写的常见错误 (1)漏写未参与成键的电子，如： N2：N⋮⋮N，正确应为N⋮⋮N。 (2)化合物类型不清楚，漏写或多写[　　]及错写电荷数，如： ，正确应为 。 (3)书写不规范，错写共用电子对，如：CO2的电子式为，不能写成；N2的电子式为，不能写成。 (4)原子结合顺序写错，如：HClO的电子式为，不能写成。 (5)复杂阳离子与简单阳离子混淆不清，如：Na＋电子式的正确表示应为Na＋，误写成；NH电子式的正确表示应为，误写成NH。 (6)不考虑A