第五单元 第1讲 原子结构-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案word（全国统考版）

高考总复习·化学［全国统考版］ 第五单元　物质结构　元素周期律 第1讲　原子结构 复习目标 1．掌握原子结构示意图的表示方法。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3.了解元素、核素和同位素的含义。4.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。5.了解原子核外电子排布规律。 考点一　原子结构 核素 同位素 1．原子结构 (1)原子的构成 注意：原子是化学变化中的最小微粒，化学反应过程原子核不改变，也就是原子不改变。 (2)原子或离子中微粒之间的关系 ①质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。 ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ③阳离子Xn＋的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数(Z－n)。 ④阴离子Xm－的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数(Z＋m)。 (3)表示方法 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系 (2)同位素的特征 ①当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素在自然界中所占的原子个数百分比一般是不变的。 ②同一元素的各种核素形成的同种物质的化学性质相同，物理性质不同。 (3)氢元素的三种核素 H 名称为氢，不含中子 H 用字母D表示，名称为氘或重氢 H 用字母T表示，名称为氚或超重氢 (4)几种重要的核素 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 3.相对原子质量 (1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 (2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 (3)核素的近似相对原子质量＝该核素的质量数。 　请指出下列各说法的错因 (1)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。 错因：同种元素的不同原子质子数相同而中子数不同。 (2)16O和18O是氧元素的两种核素，16O2与18O2互为同分异构体。 错因：16O2与18O2属同种分子。 (3)14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C不互为同位素。 错因：14C与13C质子数相同、中子数不同，互为同位素。 (4)原子中都含有质子、中子和电子。 错因：H原子中不含中子。 (5)核聚变如H＋H→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。 错因：核聚变属于核反应，不是化学变化。 1．并不是所有的原子都由质子、电子和中子构成，如H中不含中子。 2．质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O。 3．核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH与OH－等。 4．只有核素才有质量数，质量数不适用于元素。质量数可以视为核素的近似相对原子质量。 5．不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。 6．一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此，核素的种类大于元素的种类。 7．2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体，而是同种分子，同位素是原子的互称。 8．核聚变、核裂变属于核反应，不是化学变化。 角度一　微粒中“粒子数”的确定 1．锎(Cf)在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是(　　) A. Cf原子中，中子数为154 B.Cf原子中，质子数为98 C.Cf原子中，核外电子数为98 D．锎元素的相对原子质量为252 答案　D 2．(2022·湖北省高三上学期联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．7.8 g Na2O2中的离子总数为0.4NA B．1 mol 14C18O2中的中子数为2.8NA C．1 mol CH(甲基碳正离子)所含质子总数为8NA D．0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA 答案　D 解析　A项，应为0.3NA，故错误；B项，1 mol 14C18O2中的中子数为28NA，故错误；C项，1个甲基碳正离子含有的质子数为9，则1 mol甲基碳正离子所含质子总数为9NA，故错误；D项，1 mol CaCO3与1 mol Mg3N2中均含有50 mol质子，两者摩尔质量均为100 g/mol，则0.6 g混合物为0.006 mol，所含质子数为0.3NA，故正确。 思维建模 求一定质量的某物质中粒子数的思维模板 角度二　元素、核素、同位素的概念辨析 3．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是(　　)