第四单元 第3讲 硫及其化合物-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案word（全国统考版）

高考总复习·化学［全国统考版］ 第3讲　硫及其化合物 复习目标 1．了解硫的原子结构特点及硫元素的存在。2.掌握硫及其重要化合物的主要性质、相互转化及应用。3.了解硫及其重要化合物对环境的影响。4.掌握SO2的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法等)。5.了解硫酸的工业制法。6.掌握SO的检验方法。 考点一　硫及其氧化物 1．硫 (1)硫的原子结构特点 硫的原子结构示意图为，由此可知硫原子最外电子层上有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子形成－2价硫的化合物，表现出典型的非金属性。 (2)硫元素的存在 存在形态 形式 实例 游离态 单质硫 火山口附近或地壳的岩层里 化合态 硫化物、硫酸盐等　　 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4· 10H2O (3)硫的物理性质 俗名 色、态 溶解性 硫黄 黄色晶体，质脆 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 (4)硫的化学性质(反应用化学方程式表示) 2．二氧化硫 (1)物理性质：SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气的大；容易液化；易溶于水，常温下，1体积水大约能溶解40体积SO2。 (2)化学性质(反应用化学或离子方程式表示) ①酸性氧化物的通性 a．SO2能使紫色石蕊试液变红色。 b．与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3。 c．与碱反应 NaOH足量：SO2＋2OH－===SO＋H2O。 NaOH少量：SO2＋OH－===HSO。 d．与碱性氧化物反应：CaO＋SO2===CaSO3。 ②氧化性(如与H2S反应)：SO2＋2H2S===3S＋2H2O。 ③还原性 a．与O2反应：2SO2＋O22SO3。 b．使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 c．使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。 d．与FeCl3溶液反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋。 e．与H2O2溶液反应：SO2＋H2O2===H2SO4。 ④漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色，常用于检验SO2。 (3)用途 ①漂白纸浆、毛、丝等。 ②杀菌消毒。 ③作食品添加剂。食品中添加适量的SO2可起到防腐和抗氧化等作用。 3．三氧化硫 (1)物理性质：标准状况下，SO3是无色晶体，熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃。 (2)化学性质(反应用化学方程式表示) ①与水剧烈化合生成硫酸并放出大量的热： SO3＋H2O===H2SO4。 ②与碱性氧化物(CaO)反应：SO3＋CaO===CaSO4。 ③与碱[Ca(OH)2]反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O。 4．硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理 (2)硫酸型酸雨的形成 ①途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 ②途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 　请指出下列各说法的错因 (1)硫在自然界中仅以化合态存在。 错因：在火山口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫。 (2)除去附着在试管内壁上的硫，可用酒精洗涤。 错因：除去附着在试管内壁上的硫，可用热的NaOH溶液洗涤，也可用CS2洗涤，不能用酒精。 (3)将SO2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色。 错因：SO2不能漂白酸碱指示剂。 (4)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。 错因：SO2的漂白性是因为其与有色物质结合生成不稳定的无色物质，不是因其具有氧化性。 (5)二氧化硫可广泛用于食品的增白。 错因：二氧化硫不可广泛用于食品的增白，否则会导致人体肝肾的损伤。 (6)酸雨是指pH<7的雨水。 错因：酸雨的pH<5.6。 1．无论O2是过量还是不足，硫在O2中燃烧的产物都是SO2。 2．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg＋S===HgS)。 3．实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。 4．SO2具有漂白性，其漂白原理和HClO的漂白原理不同。SO2是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热或日久复原，而HClO是利用其强氧化性把有色物质氧化为无色物质。 5．SO2不能漂白酸碱指示剂，能使紫色石蕊试液变红色，但不能使之褪色。 6．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性。 7．SO2通入BaCl2溶液中不会产生沉淀。 8．除去CO2中的SO2的方法 (1)CO2、SO2CO2：SO2＋HCO===CO2＋HSO。 (2)CO2、SO2CO2。 9．SO2的制取原理：Na2