第四单元 第2讲 氯及其重要化合物-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案word（全国统考版）

高考总复习·化学［全国统考版］ 第2讲　氯及其重要化合物 复习目标 1．了解氯的原子结构特点及氯元素的存在。2.了解氯气的物理性质和用途。3.掌握氯气的化学性质。4.掌握氯气的实验室制法。5.了解Cl－、Br－、I－的检验方法。6.掌握卤族元素的组成元素及其结构特点、性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。 考点一　氯及其重要化合物 1．氯的原子结构特点、氯元素的存在 (1)氯的原子结构特点 氯的原子结构示意图为，由此可知氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成氯离子(Cl－)，表现出典型的非金属性。 (2)氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。 2．氯气的物理性质 常温下，氯气是黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水，常温下，1体积水溶解约2体积Cl2。 3．氯气的化学性质 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价态金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3(生成棕褐色的烟)。 ②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2(生成棕黄色的烟)。 (2)与非金属反应 ①与H2反应：H2＋Cl22HCl。 ②与磷反应：2P＋3Cl22PCl3 2P＋5Cl22PCl5。 (3)歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 ①与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 ②Cl2与NaOH溶液反应一般有两种情况： 常温下：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； 加热时：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O。 ③制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (4)与还原性无机化合物反应 ①与SO2反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ②与Na2SO3溶液反应：Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl。 ③与NaBr溶液反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。 ④与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。 ⑤与FeI2溶液反应：FeI2＋Cl2(不足)===FeCl2＋I2、2FeI2＋3Cl2(过量)===2FeCl3＋2I2。 4．氯气的用途 (1)制漂白液、漂白粉、漂粉精。 (2)工业制盐酸：H2＋Cl22HCl。 (3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。 5．氯气的制法 (1)工业制法：电解饱和食盐水2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)实验室制法：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 6．次氯酸(HClO) (1)弱酸性：酸性弱于碳酸。 (2)不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑。 (3)强氧化性：具有杀菌消毒作用和漂白性，常用作消毒剂、漂白剂。 7．漂白粉 (1)组成：主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。 (2)漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。 　请指出下列各说法的错因 (1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。 错因：Cl2中氯元素的化合价是0价，能升高也能降低，既能作氧化剂，又能作还原剂。 (2)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体。 错因：制氯气时，用饱和NaCl溶液和浓硫酸净化气体。 (3)可以用pH试纸测定氯水的pH。 错因：氯水有漂白性，能使pH试纸褪色，用pH试纸无法测其pH。 (4)可用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。 错因：碱石灰与Cl2反应，不能用碱石灰干燥Cl2。 (5)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。 错因：用湿润的淀粉碘化钾试纸验满。 (6)工业上利用Cl2与石灰水反应制取漂白粉。 错因：不能用石灰水来制取漂白粉，因Ca(OH)2浓度较小，应用石灰乳。 一、氯气的实验室制法 1．制备原理：用MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等强氧化剂与浓盐酸反应(若无浓盐酸，可用浓硫酸与NaCl晶体)。 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 2．实验过程：以MnO2与浓盐酸反应制备氯气为例。 3．实验装置 4．实验注意事项 (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，