第三单元 第3讲 金属材料 开发利用金属矿物-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案word（全国统考版）

高考总复习·化学［全国统考版］ 第3讲　金属材料　开发利用金属矿物 复习目标 1．掌握铝及其重要化合物的性质、用途和制备方法。2.了解合金的定义及特点，了解金属材料的分类。3.掌握铜及其化合物的性质及用途。4.掌握金属冶炼的常用方法。 考点一　铝及其重要化合物 1．铝 (1)铝的物理性质 银白色、具有金属光泽的固体，熔、沸点高，密度小。质地柔软，具有良好的延展性、导电性、导热性。铝是地壳中含量最多的金属元素。 (2)铝的化学性质：铝是第三周期ⅢA族元素，容易失电子，是活泼的金属元素。 ①与非金属单质反应 与O2：4Al＋3O22Al2O3(常温下在空气中形成氧化膜)； 与Cl2：2Al＋3Cl22AlCl3。 ②与稀盐酸、稀硫酸反应，离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。 ③与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)反应： a．常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。 b．与稀硝酸反应：Al＋4HNO3(稀)=== Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O。 ④与NaOH等强碱溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 ⑤与某些氧化物反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。 (3)工业制法：2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑。 2．氧化铝 (1)物理性质及用途：俗名矾土，白色粉末状晶体，不溶于水，熔点很高，常用作耐火材料，也是冶炼铝的原料。 (2)化学性质(两性)： 与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式分别为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。 3．氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状固体，不溶于水，有较强的吸附性。 (2)化学性质 ① ②两性：与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式分别为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 ③受热分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。 (3)制备 向可溶性铝盐中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋。 (4)用途 ①作胃酸中和剂。 ②Al(OH)3胶体具有净水作用。 4．偏铝酸钠的性质 (1)与稀盐酸等反应：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(酸适量)、AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O(酸过量)。 (2)水解反应：NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH。 (3)与碳酸氢钠溶液反应：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋。 (4)与CO2反应[可用于Al(OH)3的制备]： 2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋(CO2不足)、AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋(CO2过量)。 5．可溶性铝盐的性质 (1)与强碱反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(碱适量)、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O(碱过量)。 (2)水解反应 ①单水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 ②泡沫灭火器的灭火原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 ③与碳酸钠溶液混合：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。 ④与偏铝酸钠溶液混合[可用于Al(OH)3的制备]：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。 6．明矾[KAl(SO4)2·12H2O] (1)复盐：由两种不同的金属离子(或其中一种为铵根离子)和一种酸根离子组成的化合物，叫做复盐。复盐溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。 (2)净水原理 KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO(电离)、Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。 生成的Al(OH)3胶粒的吸附能力很强，能吸附水中的悬浮物质，并聚集成沉淀，使水澄清，但不能杀菌、消毒。 　请指出下列各说法的错因 (1)能用铝槽车储运浓硫酸和浓硝酸，是因为铝的化学性质稳定，不与浓硫酸、浓硝酸反应。 错因：常温下，铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，不是不反应。 (2)1 mol Al与足量的盐酸或NaOH 溶液反应，所消耗的HCl和NaOH物质的量不同，故转移电子数不同。 错因：1__mol__Al与足量的盐酸或NaOH溶液反应，转移电子数均为3NA。 (3)Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等。 错因：Al2O3能与NaOH、Na2CO3等反应。 (4)实验室通常用可溶性铝盐溶液和NaOH溶液反应制备Al(OH)3。 错因：Al(OH)3能溶于NaOH溶液，实验室通常用可溶性铝盐溶液和氨水反应制备Al(OH)3。 (5)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用。 错因：明矾不能杀菌消毒。 (6)AlO、HCO在水溶