题型04 选择题之金属、酸、碱和盐-备战2023年中考化学二轮复习题型专练（全国通用）

题型04 选择题之金属、酸、碱和盐 【要点提炼】 一、金属 1.金属材料：包括纯金属以及它们的合金。合金：是由一种金属与其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特征的物质。合金是混合物。铁的合金有：生铁和钢，生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金，生铁的含碳量高于钢的含碳量。生铁的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03%～2%之间。一般情况下，合金的硬度比纯金属大，熔点比纯金属要低，抗腐蚀能力更好。如黄铜（铜锌合金）比纯铜硬度大，焊锡（锡铅合金）比锡的熔点低，不锈钢的抗锈蚀能力比纯铁好。钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料。 2.共同的物理性质：如有金属光泽，质软，常温下是固体（汞除外），大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。 3.金属之最：地壳中含量最高的金属元素是铝；人体中含量最高的金属元素是钙；目前世界年产量最高的金属是铁；导电、导热性最好的金属是银，硬度最高的金属是铬；熔点最高的金属是钨。 4.金属的化学性质： （1）金属 + 氧气 → 金属氧化物 （2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 （4）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （5）金属氧化物 + 还原剂 → 金属 + 水或二氧化碳 5.常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （1）属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。 （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。 （4）单质铁与酸，单质铁与盐溶液反应都一般生成+2价的亚铁盐。 二、酸 1.常见酸：（1）盐酸①无色液体，溶质是HCl气体。②具有挥发性，可以闻到刺激性气味，试剂瓶口可看到白雾。③放置在空气中，溶液质量变小，溶质质量分数变小。④用途：除铁锈，除水垢，胃酸中的盐酸可以帮助消化。（2）浓硫酸①无色油状液体，难挥发。②溶于水放热，稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，并不断搅拌。③浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，能干燥H2、O2、CO2、HCl等气体，但不能干燥NH3等气体，浓硫酸放置在空气中，溶液质量变大，溶质质量分数变小。④浓硫酸具有腐蚀性，浓硫酸滴在皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。 2.酸的化学性质：酸的通性（具有通性的原因：解离时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色； （2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 三、碱 1.常见碱：（1）氢氧化钠①氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠。②氢氧化钠固体放在空气中会吸水而潮解（物理变化），可用作干燥剂；氢氧化钠固体溶于水放热。③氢氧化钠沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。④氢氧化钠可与油污反应，可用于清洁油污。（2）氢氧化钙①氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰。②氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。③用途：a.是常用的建筑材料；b.农业上用于配制农药波尔多液；c.改变良土壤的酸碱性。④制取：将生石灰和水反应，其化学方程式为：CaO＋H2O = Ca(OH)2，该反应放出大量热。 2.碱的化学性质：碱的通性（具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色； （2）非金属氧化物 + 碱 → 盐+水 （3）酸 + 碱 → 盐 + 水 （4）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 3.溶液酸碱度的表示法——pH：溶液的酸碱性用酸碱指示剂来检验，溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在0～14之间。pH＜7，溶液为酸性，酸性越强pH越小；pH=7，溶液为中性；pH＞7，溶液为碱性，碱性越强pH越大。pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸：用玻璃棒（或胶头滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。注意：①pH试纸的测定结果只能精确到整数；②不能把试纸浸入待测液中；③不能将试纸润湿，否则测定结果可能会不准确。酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。 四、盐 1.常见盐：（1）氯化钠，食盐的主要成分，①作调味品；②作防腐剂；③消除积雪（降低雪的熔点）；④农业上用NaCl溶液来选种；⑤制生理盐水（0.9% NaCl溶液）。（2）碳酸钠，俗称纯碱（因水溶液呈碱性）