第7章 第23讲 化学反应速率及其影响因素-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习配套课件

化　学 第七章　化学反应速率　 化学平衡 第23讲　化学反应速率及其 影响因素 1.知道化学反应速率的表示方法，能进行化学反应速率的简单计算。 2.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 3.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 4.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律，解释生产、生活、实验室中的实际问题。 考点1　化学反应速率 ➢ 对应学生用书P140 1.表示方法 减小 增大 2.化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” （1）写出有关反应的化学方程式。 （2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 （3）根据已知条件列方程式计算。 例如：反应　　　　　mA ＋ nBpC t0 s/（mol·L－1） a b 0 转化/（mol·L－1） x t1s/（mol·L－1） a－x b－ 则v（A）＝ mol·L－1·s－1， v（B）＝ mol·L－1·s－1， v（C）＝ mol·L－1·s－1。 3.比较化学反应速率大小的常用方法 （1）先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。 （2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），比较与，若＞，则不同情况下，用A表示的反应速率比用B表示的大。   易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。 （ × ） 2.化学反应速率一般指的是平均速率，可以用固体物质来表示。 （ × ） 3.化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1，是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1。 （ × ） 4.由v＝ 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。 （ × ）   5.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。 （ × ） × × × × × ⁠ 1.5.6g铁粉投入盛有足量的100mL 2mol·L－1的稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解（溶液体积变化忽略不计）。下列表示这个反应的速率正确的是 （　　） A.v（Fe）＝0.5mol·L－1·min－1 B.v（H2SO4）＝1mol·L－1·min－1 C.v（H2）＝0.5mol·L－1·min－1 D.v（FeSO4）＝0.5mol·L－1·min－1 解析　Fe是固体，不能用来表示化学反应速率，A错误；Fe与稀硫酸发生反应Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑，2min时铁粉刚好溶解，铁反应的物质的量是0.1mol，根据化学方程式可知硫酸反应的物质的量是0.1mol，则v（H2SO4）＝0.1mol÷0.1L÷2min＝0.5mol·L－1·min－1，B错误；该反应为溶液中的反应，无法表示氢气的浓度变化，C错误；根据化学方程式可知，n（Fe）∶n（FeSO4）＝1∶1，所以n（FeSO4）＝0.1mol，则v（FeSO4）＝0.1mol÷0.1L÷2min＝0.5mol·L－1·min－1，D正确。故选D。 答案　D 2.（2022·全国·高三专题练习）对于可逆反应A（g）＋3B（s）2C（g）＋2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 （　　） A.v（A）＝0.5mol·L－1·min－1 B.v（B）＝1.2mol·L－1·s－1 C.v（D）＝0.4mol·L－1·min－1 D.v（C）＝0.1mol·L－1·s－1 解析　同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较。A.v（A）＝0.5mol·L－1·min－1，A错误；B.B是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率，B错误；C.v（D）＝0.4mol·L－1·min－1，所以v（A）＝v（D）＝×0.4mol·L－1·min－1＝0.2mol·L－1·min－1，C错误；D.v（C）＝0.1mol·L－1·s－1，所以v（A）＝v（C）＝×0.1mol·L－1·s－1＝0.05mol·L－1·s－1＝3mol·L－1·min－1，D正确。故选D。 答案　D 3.（2021·高考浙江1月卷）取50mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O22H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度（c）如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/（mol·L－1） 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 （　　） A.反应20min时，测得O2体积为224mL（标准