第11讲 酸碱盐（一）-决胜2023中考一轮复习基础知识突破（全国通用）

第二章 常见的物质 第11讲 酸、碱、盐（一） 1、 常见的酸 1.酸的概念 在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物，即：酸→H++酸根离子 2.盐酸（工业盐酸略显黄色） ①是 的水溶液，无色有 的液体（溶质化学式是HCl） ②浓盐酸的特性：a.打开瓶口，有 （易挥发）；b.敞口放置，溶质 ，溶质质量分数 。 ③用途：a.金属除锈，方程式： b.胃酸的主要成分，帮助消化 c.制造药物 3.硫酸 ①无色油状液体，无气味（化学式：H2SO4） ②浓硫酸的特性 a. 吸水性（物理性质）：敞口放置，溶质 ，溶剂 ，溶质质量分数 。 b. 脱水性（化学性质）：能将纸张，布匹脱水碳化 ③用途 a. 金属除锈 b. 重要的化工原料 c. 实验室中常用浓硫酸做干燥剂（ 除外） 4.其他酸：碳酸（H2CO3）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH） 5.酸的化学性质： ①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变 色，无色酚酞溶液 色。 ②与活泼金属反应：酸+金属→盐+H2↑。属于 反应。 举例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ③与某些金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+H2O 举例：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（金属除锈） ④与碱反应：酸+碱→盐+H2O（中和反应） 举例：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O ⑤与某些盐反应：酸+盐→新盐+新酸 举例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 2、 常见的碱 1.概念：在水溶液中，解离出的阴离子全部是OH-的化合物，即：碱→OH-+金属离子或NH4+ 2.常见的碱 　 氢氧化钠（ＮaＯＨ） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 俗称 颜色状态 溶解性 腐蚀性 露置在空气中的变化 ① ② 用途 其他碱：氨水（化学式： ）、氢氧化铜（ 色）、氢氧化铁（ 色） 3.化学性质： ①与酸碱指示剂作用：能使无色酚酞溶液变 色，能使紫色石蕊溶液变 色。 ②与某些非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+H2O 举例：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O（实验室吸收CO2）；CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O（实验室检验CO2） ③与酸反应：酸+碱→盐+H2O（中和反应） 举例：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（治疗胃酸） ④与某些盐反应：盐+碱→新盐+新碱 举例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓；Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓（配制波尔多液） Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O（铵根离子的检验） 3、 常见的盐 1. 概念：组成里含有金属离子或铵根离子和酸根离子结合的一类化合物。 即：盐→金属离子或NH4++酸根离子 2.常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗称 （食盐的主要成分） 大理石主要成分 物理性质 白色固体， 溶于水，味咸 白色粉末， 溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O 白色固体， 溶于水 白色固体，难溶于水 化学性质 与AgNO3反应 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 ①水溶液呈 性 ②与酸反应： ③与可溶性碱反应： （工业制碱） ①水溶液呈 性 ②与酸反应： ②加热分解： ①与酸反应 ②高温分解 用途 ① ② ③农业上 ④作 ⑤制取化工产品的原料 ①生产玻璃，造纸，纺织，洗涤剂。 ② 的成分之