5.2.3硝酸（教学课件）-2022-2023学年高一化学人教版2019必修二

第五章 第二节 氮及其化合物 第三课时 硝酸 新人教版 化学 必修第二册 01 02 目录 酸雨及防治 硝酸 01 一、硝酸 内容内容内容 一、硝酸 1.物理性质 无色、有刺激性气味的液体 易挥发 为什么硝酸变成黄色？ 内容内容内容 一、硝酸 2.化学性质 不稳定性 浓硝酸见光或受热时发生反应 4HNO3(浓) =====4NO2↑+O2↑+2H2O △ 或光照 一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处 微提醒 内容内容内容 一、硝酸 2.化学性质 酸性 与指示剂显色 硝酸酸 HNO3=H++NO3- 稀硝酸 石蕊溶液 由紫色变为红色 浓硝酸 石蕊溶液 由紫色变为红色，后褪色 与碱反应 与碱性氧化物反应 与弱酸盐反应 Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 内容内容内容 实验5-8 内容内容内容 实验5-8 内容内容内容 实验5-8 稀硝酸 浓硝酸 实验 现象 反应缓慢,有少量气泡产生,__________,试管口有红棕色气体产生 反应剧烈,有__________产生,__________,液面上有________气体产生 实验 结论 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_____气体 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_____气体 溶液变蓝 大量气泡 溶液变蓝绿 红棕色 NO NO2 内容内容内容 一、硝酸 2.化学性质 强氧化性 与金属反应 Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4H++2NO3- === Cu2++2NO2↑ +2H2O 3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O Cu 大多数金属（Au、Pt除外）可被硝酸氧化 内容内容内容 一、硝酸 2.化学性质 强氧化性 与金属反应 常温下，铁和铝遇浓硝酸会发生钝化，加热可继续反应 Al + 6HNO3(浓) === Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O Fe + 6HNO3(浓) === Fe(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O 内容内容内容 一、硝酸 2.化学性质 强氧化性 与金属反应 Fe+ 4HNO3(稀) === Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ① 3Fe + 8HNO3(稀) === 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ② Fe少量 Fe过量 n(Fe) n(HNO3) 发生反应① 发生反应② ①②都发生 无论发生①还是②，被还原的HNO3均占参加反应的HNO3的 内容内容内容 一、硝酸 2.化学性质 强氧化性 与非金属单质反应 C+4HNO3（浓）=== 2H2O+4NO2↑+CO2↑ △ S+6HNO3(浓) === H2SO4+6NO2↑+2H2O △ 内容内容内容 一、硝酸 2.化学性质 强氧化性 与还原性物质反应 Fe2+ 、S2-、H2S、I-、 Br- 、 SO2 、 SO32-等 但在酸性溶液中,（NO3- + H+）具有了强氧化性 例:Fe2+ HNO3 Fe3+ SO32- HNO3 SO42- 在中性和碱性溶液中,NO3-很稳定 资料卡片 浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 V(HNO3):V(HCl ) = 1:3 组成的混合物 记忆方法 ： 王水：“三言（盐）一笑（硝）” 内容内容内容 思考与讨论 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： N2 H2 O2 O2 H2O NH3 NO NO2 HNO3 (1) 写出每一步反应的化学方程式。 (2) 请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。 内容内容内容 思考与讨论 热交换器 氧化炉 内容内容内容 思考与讨论 写出有关化学方程式: N2→NH3: ________________________________。 NH3→NO: _______________________________。 NO→NO2: _______________________________。 NO2→HNO3: _____________________________。 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO