第一单元 第1讲 物质的量 气体摩尔体积-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案课件PPT（全国统考版）

第一单元　物质的量 第1讲　物质的量　 气体摩尔体积 复习目标 1．理解摩尔(mol)是物质的量的单位。2.了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。 考点一　物质的量 摩尔质量 一定数目粒子的集合体 摩尔(mol) 单位 微粒符号或微粒名称 微观粒子或微观粒子的特定组合 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 6.02×1023 6.02×1023 mol－1 单位物质的量 M g/mol(或g·mol－1) g·mol－1 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 请指出下列各说法的错因 (1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量。 错因：_________________________________________ (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。 错因：_________________________________________ (3)1 mol H2O2中含有2 mol氢和2 mol氧。 错因：_________________________________________ 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。 有些物质是由原子或离子构成。 书写不规范，微粒指代不明。 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 (4)NaOH的摩尔质量为40 g。 错因： _________________________________________ (5)O2的摩尔质量等于它的相对分子质量。 错因： ___________________________________________________ ____________________________________ (6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。 错因： _________________________________________ 摩尔质量的单位为g·mol－1。 只是当摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上相等，但二者的含义和单位不同。 物质的摩尔质量是固定的。 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 6．摩尔质量的计算 注意：对于混合气体，求其平均摩尔质量除了以上方法还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 答案 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 解析 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 2．屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。 双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是(　　) A．1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1 B．双氢青蒿素的摩尔质量等于284 C．14.1 g青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D．含有6.02×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1 mol 答案 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 答案 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 0.75NA(或4.515×1023) 44 g·mol－1 0.3NA 1.2NA 0.8NA 0.2NA 62 g·mol－1 16 0.1 mol 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 答案 角度三　摩尔质量的计算 5．已知32 g X和40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H，在相同条件下，16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 mol Q及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是(　　) A．163 g·mol－1 B．126 g·mol－1 C．122 g·mol－1 D．63 g·mol－1 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 解析 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 6．(1)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为_____________。 (2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。 (3)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气 体，其平均摩尔质量分别是________