第十二单元 第1讲 原子结构与性质-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案课件PPT（全国统考版）

第十二单元　物质结构与性质 第1讲　原子结构与性质 复习目标 1．了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式(电子排布图)。2.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。3.了解电离能的含义，并能用其说明元素的某些性质。4.了解电负性的概念，并能用其说明元素的某些性质。 考点一　原子结构 能量不同 K、L、M、N、O、P、Q 升高 s、p、d、f s、p、d、f 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 概率密度 概率密度 空间运动状态 球形 哑铃 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 1、3、5、7 2 垂直 增大 ns<np<nd<nf…… 1s<2s<3s<4s…… 相等 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 3．基态原子核外电子排布 (1)填充顺序——构造原理 绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 最低 最低 (2)排布原则 2 相反 相同 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 1s22s22p63s23p4 [Ne]3s23p4 3s23p4 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 最低能量 低能级 较高能级 吸收或释放不同的光 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 激发态 基态 (3)基态、激发态与原子光谱 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 请指出下列各说法的错因 (1)p能级能量一定比s能级的能量高。 错因：_______________________________________________________ (2)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。 错因：__________________________________________________ (3)电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述。 错因：_______________________________________________________ _______________________ 当s和p能级不在同一能层时，p能级能量不一定比s能级的能量高。 2p、3p、4p能级都含有3个原子轨道。 电子的运动状态可以从能层、能级、轨道、自旋状态4个方面进行描述。 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 (4)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理。 错因：___________________________________________________ _____________________________________ (5)Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6。 错因：__________________________________________ (6)磷元素基态原子的电子排布图为 。 错因：___________________________________________________ 3p能级最多排6个电子，所以电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10 违反了泡利原理。 电子排布式应为1s22s22p63s23p63d64s2。 磷元素基态原子3p轨道的电子排布图为 。 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 1．原子(离子)核外电子排布式(图)的书写 (1)电子排布式 ① 如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 ②离子核外电子排布式的书写方法：先写出基态原子的核外电子排布式，再失去电子或补充电子(基态原子失去电子时总是优先失去最外层电子)，即得到相应阳离子或阴离子的核外电子排布式。 电子排布式能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数，但不能表示原子核的情况，也不能表示各个电子的运动状态。 (2)简化电子排布式 一般用“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。如Cu：[Ar]3d104s1。但31号元素(G