第十单元 第2讲 电解原理 金属的腐蚀与防护-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案课件PPT（全国统考版）

第十单元　化学反应与电能 第2讲　电解原理　金属的腐蚀与防护 复习目标 1．理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。2.了解电解原理在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用；认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。 考点一　电解原理 氧化还原反应 电 化学 化学 把电能直接转化为化学能 外接电源 电源相连的两个电极 电解质 熔融电解质 闭合回路 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 核心素养 阳极 阴极 氧化反应 还原反应 2Cl－－2e－===Cl2↑ Cu2＋＋2e－===Cu 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 核心素养 负极 阴极 阳极 正极 阴极 阳极 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 核心素养 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑ 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 2H＋＋2e－===H2↑ 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ Cu2＋＋2e－===Cu 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 核心素养 请指出下列各说法的错因 (1)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 错因：______________________________ (2)电解盐酸、硫酸溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大。 错因：___________________________________________________ _________________________________ (3)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应。 错因：________________________ 阴极上Cu2＋得电子生成铜单质。 电解H2SO4溶液时，实际是电解H2O的过程，故溶液中c(H＋)增大，pH减小。 电解时，阳离子移向阴极。 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 核心素养 电解池中，电子从电源的负极流向电解池的阴极。 Cu作阳极时，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋。 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 核心素养 1．电解池工作原理 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 核心素养 2．电解产物的判断及有关反应式的书写 (1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。 (2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H＋和OH－)。 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 核心素养 (3)排出阴、阳两极的放电顺序 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 核心素养 (4)写出电极反应式，要注意遵循原子守恒、电荷守恒和电子转移守恒。 (5)写出电解总反应式 在两极转移电子数目相同的前提下，两极反应式相加即可得总反应的化学方程式或离子方程式，注意弱电解质要写化学式。 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 核心素养 3．电解后电解质溶液的复原 使电解后的溶液恢复原状的方法：先让析出的产物(气体或沉淀)恰好完全反应，再将其化合物投入电解后的溶液中即可。如： ①NaCl溶液：通HCl气体(不能加盐酸)； ②AgNO3溶液：加Ag2O固体； ③CuCl2溶液：加CuCl2固体； ④KNO3溶液：加H2O； ⑤CuSO4溶液：加CuO或CuCO3[不能加Cu2O、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3]。 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 核心素养 角度一　电解池的构成及工作原理 1.如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，电解一段时间后，X极附近溶液先变红。下列有关说法中正确的是(　　) A．X极连接电源正极 B．X极上产生的气体有刺激性气味 C．Y极上发生氧化反应 D．电子从X极经过溶液流向Y极 答案 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 核心素养 2.用如图所示装置(熔融CaF2­CaO作电解质) 获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列 说法正确的是(　　) A．电解过程中，Ca2＋向阳极移动 B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑ C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱是Pb电极 答案 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 核心素养 解析 解析 由题图可知，石墨与外加电源