第三单元 第2讲 铁及其化合物-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案课件PPT（全国统考版）

第三单元　金属及其重要化合物 第2讲　铁及其化合物 复习目标 1．掌握铁的性质及其用途。2.了解铁的氧化物的种类、性质及其用途。3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制法、性质。4.掌握Fe2＋、Fe3＋的检验及其相互转化。 考点一　铁的单质、氧化物和氢氧化物 四 Ⅷ 银白 四 1．铁的位置、存在和物理性质 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 2．铁的化学性质 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 吸氧 火星四射 黑 棕褐 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 水蒸气 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 钝化 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu FeO Fe2O3 Fe3O4 黑 红棕 黑 铁红 磁性氧化铁 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 碱 碱 FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋2Fe3＋ ＋4H2O 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 Fe(OH)2 Fe(OH)3 白 红褐 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 白 灰绿 红褐 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 请指出下列各说法的错因 (1)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB族。 错因：______________________________ (2)Fe与S混合加热生成FeS2。 错因：______________________________ (3)Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物。 错因：___________________________________________________ 铁元素位于Ⅷ族。 Fe与S混合加热生成FeS。 Fe与Cl2反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，产物不同。 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 (4)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物。 错因：___________________________________ (5)氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和反应。 错因：______________________________ Fe3O4是一种化合物，不是混合物。 Fe3＋与I－会发生氧化还原反应。 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 一、铁及其氧化物、氢氧化物的性质 1．铁的还原性较强，失去电子后生成＋2价或＋3价的铁。生成不同价态的反应关系如下： 注意：铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应无论用量多少都生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 2．FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋。 3．Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时，发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原成Fe2＋。 二、氢氧化亚铁的实验室制法 1．要制备氢氧化亚铁，并使氢氧化亚铁长时间保持白色沉淀的状态，注意两点：一是要减少溶液中氧气的含量，防止溶液与空气的接触；二是要防止溶液中出现三价铁离子。 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 2．制备Fe(OH)2时常用的三种防氧化措施 方法一： 有机覆 盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图所示 方法二：还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图所示 方法三：电解法 用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图所示 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 角度一　铁和铁的氧化物 1．下列有关铁的性质的说法正确的是(　　) A．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在 B．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 C．在加热条件下，过量铁粉与浓硝酸反应生成Fe(NO3)2、NO2和H2O D．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2 答案 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 2．准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的C