2.2.2 溶解度及溶解度曲线-【趣课堂】2023年中考化学一轮重难点主题复习课件（福建专用）

知识梳理： 溶液 溶质质量分数的计算 溶液的稀释 一定溶质质量分数溶液的配制 判断 转化 思维导图 溶液的浓度 溶解度及溶解度曲线 饱和溶液与不饱和溶液 结晶 概念 方法 溶解与乳化 组成 特征 物质溶解时的吸、放热现象 溶液 乳化 固体溶解度 气体溶解度 溶解度曲线 溶解度 My First Template 溶液二 溶解度及溶解度曲线 更多模板请关注：https://haosc.taobao.com 目录 考点一：饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶 考点二：溶解度曲线 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶 01 考点1 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶【6年6考】 2.转化 1.概念及判断方法： 所有物质： 溶解度随温度升高而增大的物质： 溶解度随温度升高而减小的物质的转化方法与上述相反 溶质　 溶剂 溶剂 降低　 升高　 (1)饱和溶液与不饱和溶液 My First Template 考点1 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶【6年6考】 【易错辨析】 某种物质的饱和溶液中，不能再溶解任何物质。( ) 理由：还能够溶解其他物质，如在饱和硝酸钾溶液中可以溶解氯化钠。 6 考点1 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶【6年6考】 (2)溶解度 溶解度 固体溶解度 概念：在一定　 　下，某固态物质在　　g溶剂里达到饱和状态时所 溶解的质量 影响因素 内因 溶质种类：不同物质在同一溶剂中的溶解性　　 (填“相同”, 或“不同”，下同) 溶剂种类：同一种物质在不同溶剂中的溶解性_____　　　 外因：温度[多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大， Ca(OH)2(减小)等除外] 温度 100　 不同　 不同 7 考点1 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶【6年6考】 溶解度 气体溶解度 影响因素 概念：某气体在压强为101 kPa(人教)和一定温度时，溶解在1体积的溶剂 中达到饱和状态时的体积(粤教：101.3 kPa) 内因：溶质、溶剂本身的性质 外因：随温度升高而　　　，随压强增大而_____　　　　 减小　 增大 (2)溶解度 如喝了汽水会打嗝 打开汽水瓶盖时，会有气泡或汽水喷出来 8 考点1 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶【6年6考】 1.概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程 2.方法 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质(曲线平缓)，如氯化钠 降温结晶(冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度升高而明显_____(曲线较陡)，如硝酸钾 增大 (3)结晶 9 溶解度曲线 02 考点2 溶解度曲线【6年6考】 1 溶解度曲线分析 如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线： 11 考点2 溶解度曲线【6年6考】 (1)溶解度大小的比较和判断 下列溶解度大小的判断正确的是________。 ①甲的溶解度大于乙的溶解度 ②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲＝乙＞丙 ③t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均为35g ②③ 12 考点2 溶解度曲线【6年6考】 (2)饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 ①t3℃时，将40g甲物质加入到50g水中，充分溶解，形成的是该物质的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 饱和 【方法点拨】：先将溶剂的质量转化成100g，再与甲在该温度下的溶解度进行比较。 13 考点2 溶解度曲线【6年6考】 ②将t3℃时接近饱和的甲溶液转化成饱和溶液，可采取的方法是____________________________________；将t3℃时丙的不饱和溶液转化成该温度下的饱和溶液，可采取的方法是____________________________ 增加甲物质(或蒸发溶剂；或降低温度) 增加丙物质(或恒温蒸发溶剂) 14 考点2 溶解度曲线【6年6考】 (3)判断物质结晶或提纯的方法 当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法是 ___________________。当丙中混有少量的甲时，提纯丙所用的方法是______________。 方法点拨：a.陡升型(如甲)：降温结晶； b．缓升型(如乙)：蒸发结晶； c．下降型(如丙)：升温结晶。 升高温度 降温结晶或者冷却热饱和溶液 15 考点2 溶解度曲线【6年6考】 (4)溶液中相关量的计算和比较 ①t2℃时，将45g乙加入到100g水中，充分溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为________。 ②t1℃时，将40g丙物质加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数约为________；t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数约为________。(结果均精确至0.1%) 2 ∶