第三部分 化学方程式的计算-【金考卷】2023广东中考必备化学课件PPT

化 学 广东中考必备 金考卷 第三部分 特色题型集中练 化学方程式的计算 2 类型一 文字叙述类 1. 铁红的主要成分是Fe2O3，含少量固体杂质，常用作红色涂料，也可用于生产某种工业催化剂，其反应原理为2Fe2O3＋3C ====== 4Fe＋3CO2↑。现将木炭粉和铁红的固体混合物53.2 kg高温加热，木炭粉与铁红中的Fe2O3恰好完全反应，冷却，称量，剩余固体混合物的质量为40 kg(铁红中的杂质不参加反应且全部留在剩余固体混合物中)。 高温 (1)Fe2O3中铁元素的质量分数是__________。 (2)生成CO2的质量是__________kg。 (3)反应后固体混合物中Fe的质量分数是多少？ 70% 13.2 解：设生成Fe的质量是x。 2Fe2O3＋3C ======= 4Fe＋3CO2↑ 224 132 x 13.2 kg ＝ kg x＝22.4 kg 反应后固体混合物中Fe的质量分数是 ×100%＝56% 答：反应后固体混合物中Fe的质量分数是56%。 高温 2.国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与NaOH反应的方法。某同学称取15 g(NH4)2SO4样品（杂质不含氮元素），与足量的NaOH混合后，放入试管中加热，发生如下反应：(NH4）2SO4+2NaOH=======Na2SO4+2H2O+2NH3↑。充分反应后共收集到3.4 g NH3。 （1）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数是__________。（精确到0.1%） 加热 21.2% （2）样品中（NH4）2SO4的质量。（写出计算过程） 解：(2)设样品中（NH4）2SO4的质量为x。 (NH4）2SO4+2NaOH=======Na2SO4+2H2O+2NH3↑ 132 34 x 3.4 g =x=13.2 g 答：样品中（NH4）2SO4的质量为13.2 g。 加热 （3）合格的（NH4）2SO4化肥中（NH4）2SO4的质量分数需达到94.3%～99%，通过计算判断上述样品是否合格？（写出计算过程） (3)样品中（NH4）2SO4的质量分数为×100%=88% 因为88%<94.3%，所以上述样品不合格。 答：上述样品不合格。 类型二 表格类 3.医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0 g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如下表。 （1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是__________g。 加盐酸的次序 第1次 第2次 加盐酸的质量/g 40.0 40.0 生成气体的质量/g 3.3 1.1 4.4 （2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程） 解：设该样品中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3+HCl === NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 x 4.4 g = x=8.4 g 该样品中碳酸氢钠的质量分数为 ×100%=84% 答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 加入次序 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 4.黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25 g放入烧杯中，再将160 g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下表。 （1）m的值为__________。 （2）黄铜样品中铜的质量分数为__________。 10 40% （3）求所用稀硫酸的溶质质量分数。 (写出计算过程，结果精确到0.1%) 解：由表格中数据可知，40 g稀硫酸反应掉锌的质量为25 g-18.5 g=6.5 g。 设40 g稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 65 98 6.5g x = x=9.8 g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%=24.5% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 类型三 图像类 5.化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回 收”的研学项目，回收时需要测定电池 废液中硫酸的质量分数。向装有50 g废 液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧 化钠溶液并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成图T10-1。(杂质可溶但