专题11 酸和碱-【课堂清单】2023年中考化学二轮复习学案

酸和碱 复习学案 复习目标： 1、通过盐酸、硫酸认识酸的化学性质， 氢氧化钠、氢氧化钙认识碱的化学性质。 2、认识中和反应，认识浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性 3、会用指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动的影响 复习重点： 酸碱的化学性质 复习过程： 【课前延伸】 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：_____色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有__________性气味 无 特性 __________性 (敞口置于空气中，瓶口有_______) _____水性 脱水性 强氧化性 强腐蚀性 用途 ①金属除_______ ②制造药物 ③人体胃液中含有少量____，助____ ①金属除____ ②浓硫酸作______剂 ③生产化肥、精炼石油 浓硫酸的稀释：把________沿器壁慢慢注入______里，并不断搅拌。切不可将_____倒进__________里。（若把水倒进浓硫酸则会引起硫酸液滴向四周飞溅。） 2、稀盐酸、稀硫酸的化学性质 酸的化学性质 稀盐酸 稀硫酸 ①与指示剂反应 石蕊 酚酞 ②与活泼金属反应 Mg Zn Fe ③与金属氧化物反应 Fe2O3 CuO ④与碱反应 Fe(OH)3 Cu(OH) 2 ⑤与某些盐溶液反应 与碳酸盐反应 与其他盐反应 HCl+AgNO3－ BaCl2+H2SO4－ 具有相似化学性质的原因 酸离解时所生成的阳离子全部是_______ CO32-离子的检验：药品选用_____________ 及____________ 3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 色态 白色固体，极易溶于水（溶解_____热） 白色粉末，_____溶于水 俗名 _______、_______、_______（具有强腐蚀性） ________、________（对皮肤衣服也有腐蚀性） 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH ______ +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作________剂(易潮解) ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：________清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良______性土壤、配波尔多液 ③建筑：制三合土 4、碱的化学性质（：） 碱的化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 ①碱与指示剂反应 石蕊 酚酞 ②与非金属氧化物反应 CO2 SO2 SO3 ③与酸反应 HCl H2SO4 ④与某些盐溶液反应 NaOH+CuSO4－ NaOH+MgCl2－ Ca(OH)2+Na2CO3－ Ca(OH)2+K2CO3－ 具有相似化学 性质的原因 离解时所生成的阴离子全部是________ 5、中和反应：_____________________生成盐和水的反应 应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药 6、溶液酸碱度的表示法——pH （1）0 ７　　　　　　　　　 14 酸性_____ 中性 碱性_____ （2）pH的测定：最简单的方法是_________________ 用________（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<___的雨水为酸雨；农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 【课内探究】 1、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（与四类物质能够发生化学反应）。 （l）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成 色。 （2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：___________________ （3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：________________________ 从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有_________________。 （4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4