专题10 溶液-【课堂清单】2023年中考化学二轮复习学案

溶 液 复习学案 复习目标： 1、掌握溶液、饱和溶液和不饱和溶液的概念及相互转化； 2、了解结晶和蒸发结晶、及降温结晶的方法分离混合物。 3、记住溶解度的概念，理解其含义； 4、知道影响固体物质溶解度的因素，能正确使用溶解度曲线。 5、掌握溶液的配置、溶质质量分数的有关计算。 复习重点： 溶解度；溶质质量分数的计算 复习过程： 【课前延伸】 一、溶液的形成 1、概念：________________________________________叫做溶液 2、基本特征：____________、____________ 　　注意：(1)溶液不一定无色，如CuSO4为______色 FeSO4为______色 　　(2)某溶液中溶质的种类可以只一种，也可以是______或__________ 　　(3)溶液的质量=_______________＋_______________ 　　溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积 　　(4)溶质可以是固体、液体或气体；_______是最常用的溶剂 （5）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） （6）有化学反应发生时，溶液中溶质的确定 4、溶解时放热、吸热现象 　溶解吸热：如_________溶解于水 溶解放热：如____________、___________溶解 　溶解没有明显热现象：如NaCl 二、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该______，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 不饱和溶液 饱和溶液 ______、______、______ ______、______ 注：①__________和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②将不饱和溶液变成饱和溶液最可靠的方法是：加______、蒸发______ （4）溶解性：一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力称为溶解性。 ①不同的物质在同一溶剂中溶解性________。如常温下高锰酸钾____溶于水，而碘________溶于水。 ②同一种物质在不同溶剂中的溶解性________。如常温下碘______溶于水，却_____溶于汽油。 三、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度的定义： 。 四要素：①条件： ②标准： ③状态： ④单位： （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： ①在______时，在100克水中______能溶解36克NaCl ②在20℃时，NaCl在100克水中达到______状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：① ② ③ （4）溶解度曲线 ①表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的趋势。 ②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。 ③两条曲线交叉点表示____________________________________________。 ④在溶解度曲线下方的点，则表示__________________________________。 2、气体的溶解度：影响气体溶解度的因素有：__________________、________________、________________ 3、混合物的分离 （1）过滤指 分离 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法a. ，如 b. ;如 【课堂探究】 1、根据溶解度曲线图，回答问题： （1）t2℃时，a的溶解度是_____g ，P点的的含义是_____________________________ （2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序排列的是________。 t1℃ 时，a和b的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为：a_____b。 （3）现有接近饱和的a溶液，可通过______ 、______、______ 的方法使它变为饱和。 （4）可用____________的方法从a溶液中获取a晶体。从b的溶液中获取晶体，适宜采用____________的方法。 （5）t1℃时，20g的a物质加入到