课时检测训练24 化学平衡状态 化学平衡的移动-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习课时训练

课时检测训练24化学平衡状态化学平衡的移动 >对应答案P489 基础达标】 下列说法不正确的是 () 1,(2022·浙江省五校高三秩考)在一容积不变，绝 A.实验②中溶液颜色比实验①中深 热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)一Y(g) B.对比实验①和③，可证明增加反应物中某些 十Z(g),以下不能说明该反应达到化学平衡状态 离子的浓度，平衡发生逆向移动 的是 C.对比实验①和④，可证明增加反应物浓度，平 A.混合气体的密度不再变化 衡发生正向移动 B.反应容器中Y的质量分数不变 D.对比实验①和⑤，可证明减少反应物浓度，平 C.该反应的化学平衡常数不变 衡发生逆向移动 D.容器中混合气体的平均相对分子量不变 4.已知颜色深浅(I)与有色物质浓度()和观察深 2.(2023·全国·高三专题练习)下列事实能用勒 度(L)的乘积成正比：I=cL(式中k为常数)。 夏特列原理来解释的是 ( A.SO,氧化成SO,往往需要使用催化剂： 如图所示，下列说法正确的是 2S0,(g)+02(g)=2S0,(g) 拟毁1 统线】 视发2 B.500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反 21 视线 11+2 甲 应：N(g)+3H(g)2NH,(g)△H<0 C.H:、L、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H A.从甲中的视线1观察到颜色变浅 (g)+1(g)、一2HI(g) B.从乙中的视线1观察到颜色变深 D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气： C.从乙中的视线2观察到颜色不会变化 CL,+H,O一H+C1+HCtO D.探究压强对化学平衡的影响时，应从视线 3.将5mL0.005mol·L FeCl2溶液和5mL 2观察 0.015mol·L.KSCN溶液混合，达到平衡后混 5.已知反应：C)(g)+3H.(g)=CH(g)+ 合液呈红色。再将混合液分为5等份，分别进行 HO(g)。起始以物质的量之比1：1充人反应 如下实验： 物，不同压强条件下，H的平衡转化率随温度的 实验①：清加4满水，振荡 变化情况如图所示(M,N点标记为▲)。下列有 实验②：滴加4滴饱和 关说法正确的是 FcCL溶液，振荡 100 实验③：滴加4滴1mol· L'KC1溶液，振荡 80 实验④：滴加4滴1mo· L.'KSCN溶液，振荡 60 ·1.01×10m 50 1.01×10°I' 实验⑤：滴加4滴6mol· 40050060070D800 L.NaOH溶液，振荡 温度K 课时检测训练·化学 324 A.上述反应的ΔH≤0容器编号温度(℃。知物质的量(mol)平衡物质的量(mol) B.N点时的反应速率一定比M点的快 C.降低温度，H。的转化率可达到100% D.工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强③207___0.200.0900.090 6.(2022·江苏省泰州市高三阶段性测试)NH3、下列说法正确的是（） NH，Cl，NO，NO2，HNO，等是氮重要的化合物。。该反应的正反应为吸热反应 NO_2与N_2O，能相互转化，热化学方程式为B.达到平衡时，容器①中的CHsOH体积分数比 N2O_，(g)—2NO_z(g)ΔH=+57kk·mol'容器②中的小 对于反应N_20_，(g)一2NO_2g)ΔH=+57kJ若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各 ·mol，下列有关说法正确的是（物质浓度保持增大 _A.升高体系温度，正反应速率增大。逆反应速率D.若起始向容器①中充入CHxOH0。10mol、 减小CH，OCH，0.10mol，H2O0。10mol，则反应将 B.若容器体积不变。密度不变，说明该反应建立向逆反应方向进行 化学平衡 9.肼(N_2H，)与N2O1是火箭发射中最常用的燃料 C.其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少与助燃剂。 量N_2O3，新平衡后NO的值不变(1)800℃时，某密闭容器中存在如下反应： D.增大体系的压强能提高NO，的反应速率和2NO_2(g)一2NO(g)+O_2(g)ΔH>0，若开始 平衡转化率向容器中充入1mol·L^1的NO_2，反应过程中 7.(2023·辽西做州市·高三期末)室温下，向圆底NO的产率随时间的变化如图中曲线Ⅰ所示。 烧瓶中加入1molCH_sOH和含1molHBr的氢 溴酸，溶液中发生反应：C2H，OH+HBr一0.8-……，…_…_……_…… C.H，Br+H_zO，充分反应后达到平衡。已知常0.41.Ⅱ………⊥800…… 压下。C，H，Br和C，H，OH的沸点分别为38.4℃0.2-……………………。……… 和78.5℃。下列有关叙述错误的是 0°s10152025303540ti A.增大CH，OH浓度，有利于生成C2H，Br①曲线∥相对于曲线Ⅰ而言，改变的条件是 B.若反应物均增大