课时检测训练19 晶体结构与性质-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习课时训练

课时检测训练19晶体结构与性质答案P60 基础）然保）C.共价晶体C，N，的熔点比Si_3N，的低 1.根据下列晶体的相关性质，判断可能属于金属晶，SiCl晶体在熔化过程中化学键断裂 体的是_________）；2022·江苏省苏州八校联盟高三第二次适应性 考试)已知NO能被FeSO_4溶液吸收生成配合物 [Fe(NO)(H_，O)_2]SO_4，下列有关说法不正确的 B│固态或熔融态时易导电·熔点在1000℃左右是(） 2.下列说法中正确的是（） A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相A.该配合物中阴离子空间构型为正四面体形 反电荷的离子 B.配离子为[Fe(NO)(H2O)_s]+，配位数为6 B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生C如图所示γ-Fe的晶胞中，铁原子的配位数 自由电子，电子定向移动为12° C.分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或。HO分子是含有极性键的非极性分子 气态 6.(2023·连云港质检〉下表是对应物质的熔 D.共价晶体中的各相邻原子都以共价键相结合点C℃)： 3.利用超分子可分离C_o和C_将C_m、C_o混合物 加入一种空腔大小适配C_m的“杯酚”中进行分离72o73920│8o1|1291-190|-571723 的流程如图。下列说法错误的是（） 下列判断错误的是（） A.铝的化合物的晶体中有些是离子晶体 B.表中只有BCla和干冰是分子晶体 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 A.第一电离能：C≤O_ D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 B.杯酚分子中存在大π键 7.(2021·湖北省选考模考)在碱性溶液中，Cu-可 C.杯酚与C_m形成氢键 以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如下图 D.Cm与金刚石晶体类型不同 所示。 4.将SiCl，与过量的液氨反应可生成化合物”—NB#HN—”|~ Si(NH_2)_3。将该化合物在无氧条件下高温灼 烧，可得到氮化硅(Si_sN，)固体，氮化硅是一种新[θ～“n H*─o] 型耐高温，耐磨材料，在工业上有广泛的应用。下列说法错误的是（） 下列推断正确的是（）⋮A.该配离子与水分子形成氢键的原子只有N A.SiCl，Si，N，的晶体类型相同和О B.Si，N。晶体是共价键三维骨架结构B.该配离子中铜离子的配位数是4 课时检测训练·化学―308— C.基态Cu原子的价电子排布式是3d°4s (4)S与O,Se、Te位于同一主族，它们的氢化物 D.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为 的沸点如图所示，沸点按图像所示变化的原因是 ON>C>H 8.碳化钼负载的层状金团簇催化剂可用于低温水 煤气变换反应。下列有关说法正确的是() L00H,0 (+10 3050 金层 -50 H.s H,Se 3 4 5 碳化州层 (5)钻的一种化合物晶胞结构如图所示。 。代表碳原子 ●T 。Cnt 。代表细原子 002 碳化铝品胞 A.HO、CO,均属于非极性分子 ①已知A点的原子坐标参数为(0,0,0)，B点的 B.CO,分子中，中心原子碳的价层电子对数为4 原子坐标参数为侵，2：0)，则C点的原子童标 C.若碳化钼晶胞体积为VmL,则其晶体密度为 参数为 432 V·Wg·cm3 ②已知晶胞参数a=0.5485nm,则该晶体的密 D.碳化钼晶胞中，离Mo最近的Mo原子为6个 度为 g·cm3(列出计算表达 9.硫、钴及其化合物用途非常广泛。回答下列 式即可)。 10.(2022·山东青岛一模)钙钛矿类杂化材料 问题： (CH,NH)PbL在太阳能电池领域具有重要的 (1)基态Co原子价层电子轨道表示式为 应用价值。(CH,NH)PbL,的晶胞结构如图所 ,第四电离能I,(Co)< 示，其中B代表Pb+。 I,(Fe),其原因是 Co与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的 熔、沸点均比钙高，其原因是 (1)代表1厂的为 (2)单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS,S (2)原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子 的空间结构是 ,中心原子的杂化方式是 的相对位置。其中，原子分数坐标A为(0,0， (3)K和Na位于同一主族，K,S的熔点为 0).B为（合2·），则C的原子分数坐标为 840℃，Na,S的熔点为950℃，前者熔点较低的 原因是 (3)已知(CH,NH)Pbl的摩尔质量为Mg· mol',则该晶体的密度为p= g· cm3(设N、为阿伏加德罗常数的值)。 309 课时检测训练·化学 (4)该晶胞沿体对角线方向的投影图为 C.实验②是由于c(HO)增大，导致平衡逆向 (填标号)。 移动 D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZCl,]> [CoCl,] 13.冠醚是由多个二元醇分子之问失水形成的环状 素养是 化合物。X、Y、乙是常见的三种冠醚