第7章 第24讲 化学平衡状态化学平衡的移动-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习

国高考一轮总复习·化学 第24讲 化学平衡状态 化学平衡的移动 高考评价要求！ 1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。 2.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 3.能运用浓度、压强，温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理 量的变化。 考点月 可逆反应与化学平衡状态的建立 ,对应答案P113 7必备知识·整合 (3)特征 1.化学平衡研究的对象—可逆反应 研究对象为图反应 化学华衡见一种动态平衡 念 在相同条下，既能向四 向进行同 时又能向区 方向进行的反应 花=e0 两问相同条件下，止反应、逆反威图 进行 @ 反碰物成物的回 保持不变 特点 不 不能光个转化，反应物和成物同时存 条件收变，平衡状态能改变，新条件下独 在，仟反应物的转化率均E100% 立新的平衡状态 表示 化学方程式用5 表示 3.判断化学平衡状态的两种方法 2.化学平衡状态 (1)动态标志：E=v≠0 (1)概念：一定条件下的可逆反应，当反应进行 ①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗 速率。 到一定程度时，正、逆反应的速率回 ②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关 时，反应物和生成物的浓度回 ,即 体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中 系。如aA十B一C+D,=(A （B一号时。 物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称 反应达到平衡状态。 之为化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)静态标志：“变量”不变 在未达到平衡时不断变化、在达到平衡时不再 (2)建立过程 发生变化的各种物理量（如各物质的质量、物 质的量或浓度、百分含量、压强、密度或颜色 化学平衡 化学平商 业一￥ 等)，如果不再发生变化，即达到平衡状态。 从正反应开始生市 从逆反皮F始建立 可简单总结为“正逆相等，变量不变”。 148 第七章化学反应速率化学平衡回 易错1易丨混 2.(2023·全国·高三专题练习)在一定温度下的 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 恒容密闭容器中，能说明反应X(g)十Y,(g) 1.反应2 NaHCO△Na,C0,+C0,↑+H,O、 →2XY(g)已达到平衡状态的是 ()》 A.容器内气体的密度不再变化 Na,CO,+CO,+HO-2 NaHCO互为可逆 B.容器内气体总物质的量不随时间变化而 反应。 () 变化 2.化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度 C.每断开1个X一X键的同时，有2个X一Y键 或百分含量相等。 形成 3.在1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)十O D.XY的分解速率是Y,的消耗速率的两倍 (g)一2NO,(g),当容器中气体的颜色保持 题组二 “极值”思想在化学平衡计算中的 不变时，说明反应已达到平衡状态。( 应用 4.对于反应H2(g)+1(g)一2HI(g),当压强 3.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)十O2(g) 不变时，反应达到平衡状态。 ( 一2S)2(g),已知反应过程中某一时刻S)2、 5,恒温恒容下进行的可逆反应：2S(),(g)+(O O2、SO,的浓度分别为0.2mol·L,、0.1mol (g)→2SO,(g),当SO,的生成速率与SO ·L、0.2mol·L,当反应达到平衡时，可 的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。 能存在的数据是 () ( ) A.S02为0.4mol·L,02为0.2mol·L 6.在一定条件下，向密闭容器中充入1molN2和 B.SO2为0.25mol·L1 3molH充分反应，生成2 mol NH。( C.S)2、S0均为0.15mol·L.1 一7关键能力：提升 D.S03为0.4mol·1 题组一化学平衡状态的判断 4.(2023·全国·高三专题练习)在密闭容器中 1.(2022·全国·高三专题练习)反应N2(g)十 进行如下反应：X2(g)+Y(g)一2Z(g),已 3H(g)一2NH(g)△H<0,若在恒压绝 知X、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol· 热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平 L'、0.3mol·L1、0.2mol·L,在一定条 衡状态的是 件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可 A.容器内的温度不再变化 能是 B.相同时间内断开H一H键数目和生成N A.Y2为0.2mol·L H键数目相等 B.Y,为0.35mol·L C.容器内的压强不再变化 C.X2为0.2mol·L. D.容器内气体的浓度c(N2)c(H2):c(NH2) D.Z为0.4mol·L1 =13:2 149 国高考一轮总复习·化学 考点2 化学平衡的移动 ,对亚答案P1利 7必备知识·整合 (3)充入惰性气体与平衡移动的关系 ①恒温、恒容条件 1,化学平衡移动的过程 炉化学半衡状态条什