第7章 第23讲 化学反应速率及其影响因素-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习

回高考一轮总复习·化学 第七章 化学反应速率化学平衡 第23讲 化学反应速率及其影响因素 高考评价要求1 1.知道化学反应速率的表示方法，能进行化学反应速率的简单计算 2.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 3.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 4.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律，解释生产、生活、实验室中的实际 问题。 考点 化学反应速率 ,对应等案P4川0 W必备知识·整合 则(A)=,x t-to molL.l·s1 1.表示方法 (B)= 表示 通常川单位时问内发减物浓度的回 m(4-to)mol·L1·s, 方法 或生成物浓度的国 来表示 v(C)= 定义 c,单位为moll,1s1或mo.min m(4,-)mol·L1·s。 式 Ar 3.比较化学反应速率大小的常用方法 (1)化学反应速率一般指平均速率而不 (1)先换算成同一物质、同一单位表示，再比较 是某一时刻的瞬时速率.H无论川反应 注意 数值的大小。 物还是州作成物老示均取正位 串项 (2)能用固体或液体表小化学反应速 (2)比较化学反应速率与化学计量数的比值， 率.为阁休或纯液你的浓度视为常数 即对于一般反应aA(g)十bB(g)—C(g)+ 与化学方程式巾的化学计量数的关系 Dg.比较与，若>，则 aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g) b U(A):B):(C):UD)=a b:c:d 不同情况下，用A表示的反应速率比用B表 2.化学反应中各物质浓度的计算模式—“三 示的大。 段式” 易错1易丨混 (1)写出有关反应的化学方程式 判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程式计算。 1.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应 例如：反应 mA十nB-C 现象就越明显。 () tos/(mol·L1) b 0 2.化学反应速率一般指的是平均速率，可以用固 转化/(mol·L1) px 体物质来表示。 () n m 3.化学反应速率为0.8mol·L·s,是指1s t1s/(mol·L.1) a一x h-u px 时某物质的浓度为0.8mol·11。() 140 第七章化学反应速率化学平衡 4.由v=A计算平均速率，用反应物表示为正 A(A)=0.5mol·L1·min △ B.(B)=1.2mol·L1·s 值，用生成物表示为负值。 ( C.v(D)=0.4mol·LI·min 5.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的 D.u(C)=0.1mol·L.I·s 反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。 3.(2021·高考浙江1月卷)取50mL过氧化氢水 溶液，在少量存在下分解：2HO2一一2HO 一7关键能力·提升)w 十O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转 1.5.6g铁粉投入盛有足量的100mL2mol· 换成HO2浓度(c)如下表： L的稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解 t/min 0 20 40 60 80 (溶液体积变化忽略不计)。下列表示这个反 c/(mol·L.1)0.800.400.20 0.10 0.050 应的速率正确的是 下列说法不正确的是 A.v(Fe)=0.5mol·L'·min A.反应20min时，测得O2体积为224mL(标 B.w(H,SO,)=1mol·L.t·min 准状况) C.o(H2)=0.5mol·L1·mim- B.20~40min,消耗HO2的平均速率为 D.v(FeS),)=0.5mol·L1·min1 0.010mol·L.1·minJ 2.(2022·全国·斋三专题练习)对于可逆反应A C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的 (g)+3B(s)一2C(g)+2D(g),在不同条件下 瞬时速率 的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最 D.HO2分解酶或FeO,代替I厂也可以催化 快的是 HO2分解 微专题9 化学反应速率常数及其应用 ,对应答案P111 微点墙趼 对于反应：aA十bB一一gG十hH,则v=k· (A)·(B)(其中k为速率常数)。 1.速率常数的含义 如：①S0,CL2一S0+Cl2v=k 速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度 ·c(SO,CL) 皆为1mol·L时的反应速率。在相同浓度 ②2NO,一2NO+O,v=k2·c2(NO2) 的条件下，可用速率常数大小来比较化学反应 ③2H+2NO=N+2HO0=k· 的反应速率。 c2(H)·e(NO) 化学反应速率与反应物浓度（或浓度的次方） :3.速率常数的影响因素 成正比，而速率常数是其比例常数，在恒温条 温度对化学反应速率的影响