第6章 第22讲 电解池金属的腐蚀与防护-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习

国高考一轮总复习·化学 第22讲 电解池 金属的腐蚀与防护 高考评价要求 1.了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用，能设计简单的电 解池。 2.了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。能利用电 化学原理解释金属腐蚀现象，选择并设计防腐措施。 考点1 电解原理 ,对亚答案P407 7必备知识·整合W 3.用惰性电极电解电解质溶液的规律 完成下表（电极为惰性电极）： 1.电解池的构成及工作原理 类型 实例 电极反应式 H变化溶液复原 电子 也弹 电子 阳极：同 区反应回极 比解质AB 国极回反成 烷或溶 融于水 和离了 含氧股 H,SO, A、W 刚离了 刚极：团 2,阴、阳两极上的放电顺序 总反应：四 阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫 放电。离子的放电顺序取决于离子本身的性 阳极：回 质即离子得失电子的能力，另外也与离子的浓 度及电极材料有关。 阴极：回 (1)阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子， 强碱 NaOH 与电极材料无关。常见阳离子的放电顺序为 委 园 总反应：团 Ag>Fe>Cu>H')>Fe >Zn> H(水)。（在溶液中AI+、Mg+、Na、Ca、 K等是不会在阴极上放电的，但在熔融状态 阳极：回 下的物质中会放电) (2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首 活泼金闻 阴极：团 的含氧酸KN) 先失电子，发生氧化反应：若是惰性电极作阳 盐 极，则仅是溶液中的阴离子放电。常见阴离子 总反城：国 的放电顺序为S>I厂>Br>CI>OH> 含氧酸根离子。 130 第六章化学反应与能量_回 续表ⅳ4.用Cu作电极电解盐酸可发生Cu＋2H+思 类型_│实例│__电极反应式pH变化|溶液复原C+＋H_2（） 阳极；固———_5.某些不能自发进行的氧化还原反应。通过电解 可以实现。（） （氢氯酸│HCl「，_知_组-1⋮6.电解过程中电子流动方向为负极→阴极→电 _解质溶液→阳极→正极。（） __7关■能力·提升7- 解—___题组一电解的原理与规律 1.下列关于如图电解池工作时电┌恒流电润 的相关叙述正确的是（）石类_且Pe 属的无氧coCl明我氢氢A.Fe电极作阳极，发生氧化 反应 总反应x盟_——B.Cl^向石墨极作定向移动 溶液 _________C.石墨电极反应：Fe++3e>—-Fe D.电解池发生总反应；2CΓ＋2Fe°电解Cl12↑ ＋2Fe'+ 阴极因___2.四个电解装置都以Pt为电极。它们分别装有 蛋的无氧酸|NaCl—___回____如下电解质溶液，电解一段时间后，测定其pH 盐│总反应，图变化，下表所记录的结果正确的是） 题组二电解的相关计算 _____3.以石墨电极电解200mLCuSO_4溶液，电解过 数不活泼金。程中转移电子的物质的量n(e-)与产生气体 总体积V(标准状况)的关系如图所示，下列说 厂酸盐│总反应a回法中正确的是（） ______V(g)Ⅵ。． 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。4.48--1…+……- 1.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电2.24…… 解的过程。（） 2.电解CuCl_2溶液，阳极逸出的气体能够使湿润 的淀粉碘化钾试纸变蓝色。（） A.电解前CuSO1溶液的物质的量浓度为2mol 3.电解盐酸、硫酸溶液等，H-放电，溶液的pH 逐渐增大。（） B.忽略溶液体积变化，电解后所得溶液中 c(H―)=2mol·1-' 131s 国高考一轮总复习·化学 C.当n(e)=0.6mol时，V(H):V(O,)-3:2 (2)根据电子守恒计算 D.向电解后的溶液中加人16gCuO,则溶液 ①用于串联电路中阴阳两极产物，正负两极产物、 可恢复到电解前的浓度 相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的 4.用惰性电极电解一定浓度的CuSO,溶液，通 电子数相等。 电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mo ②用于混合溶液中电解的分阶段计算 Cu,(OH),C),后恰好恢复到电解前的浓度和 (3)根据关系式计算 pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中 根据得失电子守恒建立起已知量与未知量之间的 转移电子的物质的量为 ( 桥梁，构建计算所需的关系式 A.0.4 mol B.0.5 mol 如以电路中通过4mole为桥梁可构建以下关 C.0.6 mol D.0.8 mol 系式： 方法技巧 de ~2Cl (Br:1)~0.~2H.~2Cu~4Ag~4M 阳极产物 阴极产物 电化学计算中常用的三种方法 (式中M为金属，n为其离子的化合价数值) (1)根据总反应式计算 该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟 先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总 记电极反应式，灵活运用关系式便能快速