第6章 第21讲 原电池化学电源-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习

第六章化学反应与能量回 第21讲 原电池 化学电源 高考评价多求！ 1.以原电池为例认识化学能可以转化为电能，认识原电池的工作原理，能设计简单的原电池。 2.了解原电池及常见化学电源的工作原理，能利用相关信息分析化学电源的工作原理。 3.能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题。 考点 原电池的工作原理及其应用 ≥对应客案P105 W必备知识·整合 续表 1.原电池的概念：把回 能转化为回 电极名称 负极 正极 电池反应（离 能的装置，其本质是发生☒ 国 子方程式) 反应。 装置I:还原剂Zn与氧化剂C直接接 2.原电池的构成条件 触，化学能既转化为电能，又转化为热能， (1)有两个回 的电极（一般为金属 两种装置 造成能量损耗 或能导电的非金属)。 的不同点 装置Ⅱ：还原剂Zn与氧化剂C+不直接 (2)将电极插入固 或熔融电解 接触，化学能仅转化为电能，避免了能量 质中。 损耗，故电流稳定，持续时间长 (3)两电极间构成回 (两电极接触或 4.原电池原理的应用 用导线连接)。 (1)设计制作化学电源 (4)能自发发生氧化还原反应。 拆分反垃 音纸化还原反丝分龙两个半反延一 3.原电池的工作原理（以铜锌原电池为例） 选拼地极 将还单剂(·股为比较济惯金居》 负极，活动作比负极州的金阔戏非金 材料 屏导体作正极 如米两个半反正分别布两个容器中进 构成付合行〔连楼盐爵)。划两个容器中 u50,溶 问路 的电辉所落浅应个有与测 相 同的全a子 Zm0溶液 画装置 新合兴求及反应特点，山出佩地潮装 图 置树.标出电极材料的称，F负极 电帐质挤撤等 电极名称 负极 正极 (2)加快化学反应速率 电极材料 回 图 回 一个自发进行的氧化还原反应，形成原电池时 电极反应 反应类型 回 亚 会使反应速率回 。 例如：在Zn与稀 电子流向 硫酸反应时加入少量CuS),溶液，Zn置换出 由国 沿导线流向国 (外电路) Cu,构成原电池，反应速率☑ 阴离子向国 极移动，阳离子向 (3)比较金属的活动性强弱 离子移向 极移动：盐桥（装有含KC饱 原电池中，一般活动性强的金属作☒ (内电路) 和溶液的琼脂)中离子流向：K移向团 ,而活动性弱的金属（或非金属导体）作 极，C1移向圆 华 125盈 国高考一轮总复习·化学 (4)用于金属的防护 反思月纳 使被保护的金属制品作原电池囡 而 判断原电池正负极的五种方法 得到保护。例如：要保护一个铁质的输水管道 活读企泽良板村料 较不活流金法 立非分用学然 或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连， 袋化反点纪投反克 进反反皮 使锌作原电池的负极。 电子流名 型子滴 范花入 易1错1易1混 不新海鲜 电浪绝条 地杖州重威花 为 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 气体产至等 1.构成原电池正极和负极的材料必须是金属。 阳离子 离格内 题组二 原电池原理的应用 2.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动， 3.向两份过量的锌粉a、b中分别加入等量的稀 盐桥中的阳离子向正极移动。 硫酸，同时向a中加入少量的CuS(),溶液，产 3.在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液 生H,的体积V(L)与时间t(min)的关系正确 形成闭合回路，所以有电流产生。 的是 4,两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活 泼金属一定作负极。 ( ) 5.在原电池中，正极本身一定不参与电极反应， E 负极本身一定要发生氧化反应。 () 4.有M、N、P,E四种金属，已知：①M+N+ 6.由于CaO十HO一Ca(OH)2,可以放出大 N+M+,②M,P用导线连接放入硫酸氢钠溶 量的热，故可把该反应设计成原电池。( 液中，M表面有大量气泡逸出：③N,E用导线 7关键能力：提升4 连接放人E的硫酸盐溶液中，电极反应为E 题组一原电池的工作原理 +2e一E,N-2e一N2+。则这四种金属 1.(2021·新高考广东卷)火星大气中含有大量 的活动性由强到弱的顺序是 () CO2,一种有CO2参加反应的新型全固态电池 A.P>M>N>E B.E>N>M>P 有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为 C.P>N>M>E D.E>P>M>N 负极，碳纳米管为正极，放电时 ( 5.设计原电池装置证明Fe+的氧化性比 A.负极上发生还原反应 Cu+强. B.CO,在正极上得电子 (1)写出能说明Fe3+氧化性大于Cu+的离子 C.阳离子由正极移向负极 方程式： D.将电能转化为化学能 (2)若要将上述反应设计成原电池，电极反应 2.如图，在盛有稀HSO的烧杯中。二0 式分别是： 放入用导线连接的电极X,Y,外电 ①负极： 路中电子流向如图所示，关于该装 ②正极： 置的下列说法正确的是() (3)在下表中画出装置图，指出电极材料