第6章 第20讲 化学能与热能-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习

国高考一轮总复习·化学 第六章 化学反应与能量 第20讲 化学能与热能 高考评价多求！ 1,认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，能用热化学方程式表示反应中的 能量变化。 2.认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应，知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式 的转化，能量的转化遵循能量守恒定律」 4.能进行反应焓变的简单计算，理解盖斯定律及其简单应用。 考点 反应热 焓变 ,对应答案P0d W必备知识·整合 (2)从化学键角度理解 1.化学反应的实质与特征 回能量6 吸热反应 (1)实质：反应物中回 和生成物 反 E>EAH20 ☐化学键所裂 中回 新化学键形成 物 E<B.AH<0 (2)特征：既有物质变化，又伴有圆 老 回能量 放热反应 化，后者通常主要表现为国 的变化。 (3)常见吸热反应和放热反应 2.反应热与焓变 (1)反应热：在等温条件下，化学反应体系回 吸热反应（△H>0) 放热反应（△H<0) 或固 的热量，称为化学反 ①中和反应 应的热效应，简称反应热。 ①Ba(OH)4·8H,O与 ②燃烧反应 NH,CI的反应 (2)焓变：在等压条件下进行的化学反应，其反 ③金属与酸或氧气的 ②大多数的分解反应 应热等于反应的焓变，用符号回 表 反应 ④弱电解质的电离 示。△H的常用单位是图 (或回 ④铝热反应 ④盐类水解 ⑤酸性氧化物或碱性氧 ⑤C和H,O(g).C和() 化物与水的反应 3.吸热反应与放热反应 的反应 ⑥大多数的化合反应 (1)从焓（或能量）的高低角度理解 4.热化学方程式 生成物 培反应物 吸能量 △>0 或量 (1)概念：表明反应所释放或吸收的热量的化 △T<0 学方程式。 反成物 生成物 (2)意义：表明了化学反应中的回 变 吸热反应 戴热反应 化和圆 变化。例如：2H,(g)十O,(g) ®118 第六章化学反应与能量回 一2HO(1)△H=-571.6kJ·mol1,表 示在25℃和101kPa下，国 1865J 272kJ (3)热化学方程式的书写 h 一写方保式 mol 写出配平的化学方程式 I mol 反应进弹 二标状态 用8、1、g、aq标明物质的聚集状态 A.HNC比HCN更稳定 三标条作 标明反应时的温度和压强(101kPa、25C 摄氏度时可不标注) B.HCN转化为HNC,反应条件一定要加热 四标△H :在方程式后可出△H,并根据信息注明△H 的“+”或“” C.HNC(g)=HCN(g)AH=-59.3 kJ 根墨化学计量数计算与出△Ⅱ的值 ·mol厂 万标数值 D.加入催化剂，可以减小反应的热效应 易丨错1易1混 2.已知反应X+Y一M+N为吸热反应，关于 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 这个反应的下列说法中正确的是 () 1.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加 A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一 热就不能反应。 定低于N的能量 2.可逆反应的△H表示完全反应时的热量变化， B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应 与反应是否可逆无关。 ( 才能进行 3.吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量 C.破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形 高于生成物形成化学键放出的总能量。 成生成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和V的总 4.活化能越大，表明化学反应吸收的能量越大。 能量 ( 题组二热化学方程式的判断与书写 5.C(石墨，s)C(金刚石，s)△H>0,说明石 3.铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传 墨比金刚石稳定。 感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和 6.热化学方程式H,(g)+20,(g)一H,0(g) 诱人的前景。实验室中可利用FeCO和O, △H=一241.8kJ·mol表示的意义：25℃、 为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红 101kPa时，发生上述反应生成1 mol H.O(g) 放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学 后放出241.8kJ的热量。 ) 方程式书写正确的是 ( 7.热化学方程式前面的化学计量数既表示分子 A.2Fc0,(s+20,(g)-Fe0,(s)+2C0 数也表示物质的量。 (g)△H=+130kJ/mol W关键能力：提升 B.4FeCO,(s)+O.(g)-2Fe2 O (s)+4CO2 题组一反应热与能量变化的关系 (g)△H=+260kJ/mol 1.(2022·上海市虹口区富三学生学习能力诊断 C.4FeCO,(s)+O (g)-2Fe,O (s)+4CO. 测试)研究表明，在一定条件下，气态HCN(a) (g)△H=-260kJ/mol 与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变 D.4FeCO,(s)+0,(g)=2Fe,O,(s)+4CO.