第5章 第18讲 化学键 分子结构与性质-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习

回高考一轮总复习·化学 第18讲 化学健 分子结构与性质 高考评价要求 1.能说出微粒间作用（离子键、共价键和分子间作用力等）的主要类型、特征和实质。 2.能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解释简单的共价分子的空间 结构。 3.能利用电负性判断共价键的极性，能根据共价分子的结构特点说明简单分子的某些性质：能说 明分子间作用力（含氢键）对物质熔、沸点等性质的影响，能列举含有氢键的物质及其性质特点。 4.能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作 出解释。结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 考点1 化学键 ,对应答案P339 7必备知识·整合 2.共价键 (1)特征：具有画 性和圆 性。 1.化学键 (2)分类 (1)化学键的定义及分类 分类依据 类型 相邻的原子 定义类 克子斑 形成共价键的原子 原子轨道“头碰头”重叠 ☒ 键 之间强烈的 相互作州 轨道重叠方式 原子轨道“肩并肩”重叠 键 形成共价键的共用 共用电子对发生偏移 (2)离子键、共价键的比较 电子对是否偏移 共用电子对不发生偏移 键 离子键 共价键 原子间有一个共用电子对国 键 原子间共用电 成键粒子 回 回 原子间有两个共用电子对」 子对的数目 原子间有三个共用电子对国 阴、阳离子的静 共用电子对与成键原子间 成键实质 (3)键参数 电作用 的静电作用 ①概念 活浚回 四 :气态分子中1mol化学键解 与活泼☑ 离成气态原子所吸收的能量 经电子得 ☒ 回 :构成化学键的两个原子的核 键参数 形成条件 失，形成离子 元素原子 元素原子之 间距 键：铵根离子与 之间成键 间成键 :在多原子分子中，两个相邻共 酸根离子之间 价键之问的夹角 形成离子键 ②键参数对分子性质的影响 非金属单质 a.键能越☑ ,键长越☒ ,分 (稀有气体除 共价化合物 子越稳定。 形成的 离子化合物 外)：某些共 或某些离子 物质 键能一 逃定.分千的四 价化合物或 化合物 b. 健长 决定分千的 性质 离子化合物 决定，分千的回 键角 盛102 第五章物质结构与性质元素周期律何 3.化学键的表示方法—电子式 易丨错「易丨混 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 示原子的國 的式子。 1,某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素 (2)电子式书写常见的6大误区 原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。 内容 实例 漏写未参 N的电子式误写为N::H,应写为 2.共价键的成键原子只能是非金属原子。 与成键的 :N::N: 1 电子 ( ) 3.共价键键长是成键的两个原子半径之和。 NaCI误写为Na:CI:,应写为Nam 化合物类 ( 型不清楚 误 [:C1:1: 4.所有的共价键都有方向性。 ( 漏写或多 区 写[]及 5.。键能单独形成，而π键一定不能单独形成。 HF误写为H[:F:],应写为 错写电 荷数 H F: 6.6键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴 书写不规 N的电子式误写为：N:::N:或 旋转。 区 范，错写共 :N;N:或·N…:N 3 用电子对 ” 7关键能力：提升 误 不考虑原 HCO的电子式误写为H:C:O:, 题组一 化学键与物质类型的关系 区 子间的结 合顺序 应写为H:O:C1: 1.下列关于离子键、共价键的各种叙述中，正确 的是 () 不考虑原 误 子最外层 CH的电子式误写为[H:C:H们， A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共 d 有几个电 H 价键 5 子，均写成 应写为[H:C:H] B.非极性键只存在于双原子的单质分子中 8电子结构 H C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键 不考虑AB CaBr:的电子式为 D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只 误 型离子化合 [Br Ca[:Br ] 区 物中2个B 44 存在极性键 6 是分开写还 CaC,的电子式为 2.在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂， 是一起写 Ca+[:C::C:] 又有离子键、共价键形成的是 () (3)用电子式表示化合物的形成过程 A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ ①离子化合物 B.SO2+2HS-3S￥+2HO 如NaCI:Nax年：一Naf:时。 C.MgN+6HO3Mg(OH)2￥+ ②共价化合物 2NH 如HCl:H×+C1:一→HCl:。 D.AgNO,+NaCl-AgCl+NaNO 103 回高考一轮总复习·化学 反思月纳 4.已知：①Natd:一NaI:d::②H×十…C1:一 化学键与物质类别的关系 (1)除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都 HCl。 存在化学键。 下列说法不正确的是 ( (2)只含有极性共价键