第5章 第17讲 元素周期表元素周期律-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习

国高考一轮总复习·化学 真题演练突破 [型应客案P39] 1,(2021·高考天津卷)核聚变发电有望成为解 不稳定 决人类能源问题的重要手段之一。氘(H)是 4.(2021·高考河北卷)用中子轰击X原子产生 核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确 a粒子（即氢核He)的核反应为X+n>Y 的是 十He。已知元素Y在化合物中呈十1价。下 A.H的中子数为2 列说法正确的是 B.H的核电荷数为1 A.HXO,可用于中和溅在皮肤上的NaOH C,H是自然界中最轻的原子 溶液 D.H是氢元素的一种同素异形体 B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y,O 2.(2022·高考海南卷)钠和钾是两种常见金属， C,X和氢元素形成离子化合物 下列说法正确的是 D.Y和Y互为同素异形体 A.钠元素的第一电离能大于钾 5.(1)(2021高考山东卷)基态F原子核外电子 3s B.基态钾原子价层电子轨道表示式为上 的运动状态有 种。 C.钾能置换出NaCl溶液中的钠 (2)(2021·高考广东卷)基态硫原子的价电子 D.钠元素与钾元素的原子序数相差18 排布式为 3.(2022·高考山东卷)只0、0的半衰期很短， (3)(2021·高考湖南卷)基态硅原子最外层的 自然界中不能稳定存在。人工合成反应如 电子排布图为 下：O+He→O+X,9O+He→gO (4)(2021·高考河北卷)在KH2PO,的四种组 十Y。下列说法正确的是 成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子 A.X的中子数为2 排布相同的是 (填离子符号) B.X、Y互为同位素 请完成《课时检测训练16》 C.O、O可用作示踪原子研究化学反应历程 D.自然界不存在O2、O分子是因其化学键 第17讲 元素周期表 元素周期律 高考评价要求 1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。 2.知道元素周期表的结构，理解同周期和主族元素性质的递变规律。体会元素周期律（表）在学习 元素化合物知识与科学研究中的重要作用。 3.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈 现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。 4.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律（表）的应用 价值。 94 第五章物质结构与性质元素周期律回 考点1 元素周期表 ,对应答案P37 7必备知识·整合 4.元素周期表中的特殊位置 L.编排原则 (1)按元素种类 周拥 把地了层数H相同的元素，按回 IAⅡA且A正A VA HA IA 递增的顺字从到石排成横行 州则 金所性逐浙增鞋 把不横行中图 相引的元杂 2 B 按图 递增的顺州上而卜排成纵列 Al Si 非金网元紫 Ge As 2,元素周期表的结构 稀有气休元 6 金炳元素 Po A 增强 解行气体元家 金网性述渐啮 [全部为金民 注意网网 ,金届分布。 8,9,10三纵1 表边界 UA NA VA VIX HA2钉 a,分界线：沿着元素周期表中回 长 与回 的交界处画一条虚线，即为 金属元素区和非金属元素区的分界线」 注意：①IA族元素不等同于碱金属元素，因 b.各区位置：分界线左下方为图 为H元素不属于碱金屈元素。 分界线右上方为国 ②元素周期表第18纵列是0族，不是ⅧA族， c,分界线附近元素的性质：既表现国 的性质，又表现国 的性质。 第8、9、10三纵列是Ⅷ族，不是ⅧB族。 (2)按价层电子排布 3.原子结构与元素周期表的关系 ①元素周期表分区简图 (1)原子结构与周期的关系 IA 原子的最大能层数一周期序数 HAIA VA MA YIA (2)原子结构与族的关系 ①主族元素的价层电子排布特点 区 主族 IA IA ⅢA NA 排布特点 回 固 团 回 ②各区元素化学性质及价层电子的排布特点 主族 VA MA ⅡA 排布特点 圆 回 分区 元素分布 价层电子排布 元素性质特点 ②0族元素的价层电子排布：He为1s;其他 除氢外都是活泼 为nsp 金属元素：通常 s区 IA,ⅡA族 s人 是最外层电子参 ③过渡元素（副族和第Ⅷ族）的价层电子排布： 与反应 (n-1)d-“ns。 95® 国高考一轮总复习·化学 续表 7关键能力：提开 分区 元素分布 价层电子排布 元素性质特点 题组一元素周期表的结构及应用 通常是最外层电子 ⅢA族一IA ns'np (除 1.元素周期表共有18个纵列，从左到右排为1~ p区 参与反应(0族除 族，0族 He外) 18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第 外) 18列。按这种规定，下列说法正确的是 ⅢB族~MB(H一1)d- d轨道可以不同程 d区 族、族（除镧 ns2(除Pd 度地参与化学键 系、锕系外) 外) 的形成 A.第9