第4章 第13讲 氮及其重要化合物-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习

国高考一轮总复习·化学 第13讲 氮及其重要化合物 高考评价袅求 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质，认识这些物 质在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识氮及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认 识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 考点 氮气及氨的氧化物 ,对立答案P390 7必备知识：整合 续表 1.自然界中氨元素的存在形式 性质 NO NO. 刀态一N件气中休积分数约为78% 溶解性 ☒ 有毒，大气污染物 部分行在于动枝物体内的乐白 毒性 有毒，大气污染物之 -团巾，还行部分存在于土蜂」 之 海泽甲的硝成快和铵块中 3NO,+H,O 与水反应 不反应 2,氨气与氨的固定 2HNO+NO (1)物理性质：圆 色、回 味的 与氧气反应 2N0)+O0-2N0 不反应 气体，密度比空气略小，回 溶于水。 注意：①NO2与NO,存在平衡2NO2一 (2)化学性质 N,(O,,因此实验测得NO2的平均相对分子质 普-u则 肉会泉 量总大于46。②验证某无色气体为NO的方 A共价 益⊙学-H 「合成条件 法是向该无色气体中通入O(或空气)，无色 高祖、高正、缩化剂 气体变为红棕色。 NO 反应条件： 电或高 4.氨氧化物对环境的污染、人体的危害及防治 写出有关反应的化学方程式： (1)常见的污染类型及对人体的危害 ①国 ①光化学烟雾：NO在紫外线作用下，与碳氢 ②☑ 化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒 ③☒ 的烟雾。 3.氨的氧化物 ②酸雨：NO,排人大气中后，与水反应生成 (1)氮有多种价态的氧化物，如NO、NO HNO,和HNO,随雨水降到地面。 N,O、NO,、NO,、NO,等，其中属于酸性氧 ③破坏臭氧层：NO。可使平流层中的臭氧减 化物的是回 和面 少，导致地面紫外线辐射量增加。 (2)NO和NO的比较 ④NO与血红蛋白结合使人中毒。 (2)常见的NO尾气处理方法 性质 NO NO ①碱液吸收法 色、味，态 画 2NO,+2NaOH-NaNO,+NaNO2+H2O, NO,+NO+2NaOH =2NaNO,+H.O 数70 第四章非金属及其重要化合物回 NO,,NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全 2.据研究，NO广泛分布于生物体内各组织中， 吸收的条件是n(NO2)≥n(NO),一般适用于 可将积存在血管壁上的脂肪、胆固醇带走，被 工业尾气中NO,的处理。 称为“血管清道夫”。下列说法中错误的是 ②催化转化法 () 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化 A.NO极易与氧气反应生成一种红棕色气体 为无毒气体(N,)或N),与C()在一定温度下 B.实验室中，可利用铜与稀硝酸的反应制 催化转化为无毒气体(N,和CO,一殷适用于 取NO 汽车尾气的处理)。 C.人体吸人大量NO气体，可以预防心血管 易错1易丨混 疾病 判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 D.雷雨天气，氮气和氧气能生成NO 1.固氮反应一定属于氧化还原反应。 ( 题组二氮氧化物溶于水的定量判断 2.N与O:在放电条件下直接化合成NO2。 3.将40mLNO,和NO的混合气体通入倒立于 水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩 3.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生 的气体。 ( ) 余20mL气体，则原混合气体中NO,和NO 4,NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂。 的体积比为 () ( ) A.2:1 B.1:3 5.可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性 C.3:1 D.1:1 氧化物。 ) 4.将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒 6.利用AgNO3,CCL,和蒸馏水均可鉴别NO,和 倒扣于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色 溴蒸气。 气体。 (1)若剩余的气体是 ,则NO2、O2的 7关键能力·提升 体积分别是 题组一氮及其氧化物的性质 (2)若剩余的气体是 ,则NO2、O2的 1.自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气 体积分别是 按照一定方向转化一直是科学领域研究的重 反思日纳 要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发 氨氧化物溶于水的相关计算 生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是 解答氨氧化物溶于水的计算问题首先应明确原 理，无论是单一气体(NO),还是NO,N)、O中 P 的二者或三者的混合气体，反应的实质是3NO十 ●0 日8 HO2HNO)+NO、2NO+O,2NO,故 催化剂n 催化剂 若有气体剩余只能是NO或O2,不可能是NO2 A.N。→NH,、NH→NO均属于氮的固定 故强调牢记以下两个总方程式： B.在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应 C,催化剂a、b表面均发生了