第4章 第12讲 硫及其重要化合物-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习

第四章非金属及其重要化合物回 (2)以NaI),为原料制备I的方法是：先向 mol。1在K1溶液中可发生反应L十I NaIO,溶液中加入计量的NaHS),,生成碘化 一I。实验室中使用过量的KI与CuSO 物；再向混合溶液中加人NaIO3溶液，反应得 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得 到L,上述制备L的总反应的离子方程式为 高纯碘。反应中加人过量KI的原因是 (3)KI溶液CuSO,溶液混合可生成Cul沉淀 请完成《课时检测训练11》 和L,若生成1mol1,消耗的K1至少为 第12讲 硫及其重要化合物 高考评价来求 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物 质在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认 识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 考点 硫及其氧化物的性质和应用 ,对应格案P385 7必备知识·整合 2.二氧化硫(S02) (1)物理性质 1,硫单质 S0是无色、有回 气味的有毒气体， (1)自然界中硫元素的存在形态 是大气污染物之一：易溶于水，通常状况下，1 ①游离态：硫单质俗称回 ,主要存在 体积的水可以溶解约☑ 体积的二氧 于火山口附近或地壳的岩层中。 化硫。 ②化合态：主要以回 和☒ 的 (2)化学性质 形式存在，有关化学式如下： 使品红溶液色 黄铁矿 黄钥矿 石霄 芒硝 源白性 回 450,、S0g,妆性氧化物厂 门还原性，30、30i 回 回 的面性 氧化林 (2)硫单质的物理性质 色态 溶解性 按要求完成下列化学方程式： 图溶于水，回溶于酒精，国溶 与H,0反应：国 黄色品体 酸性氧化 于CS 与(OH(足量)反应：国 物的通性 (3)硫单质的化学性质 ②氧化性（如与HS溶液反应）：SO,+2HS 与金屈反成 -Fe+S△FmS -3S￥+2H0。 Ge.20+S△Gm,s 氧化性 还1与0反应：图 与非金属反成 H:+s△HS ③ 0S40立s0,还 性与氯水反应： 质 38+6Na0H△2Na5+Na,50,43H,0您化挂. ①漂白性：可使☑ 溶液等有机色质褪 还惊 色，生成不稳定的化合物。 63型 国高考一轮总复习·化学 3.三氧化硫(SO3) B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态 SO,在标准状况下为无色、针状品体，能与水 的金属硫化物 反应，化学方程式为图 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可 ,放出大量的热。S02是回 氧化 撒上硫粉进行处理 物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫 D.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生 酸盐。 成SO2,氧气足量时生成SO 4.硫的氧化物的污染与治理 2.利用下列装置测定空气中S0:的含量，A溶液 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理 最好选用 来 的燃烧及2 的治炼等 空气K 位言 危害人休迹速，形成酸(H小于西】 单坦 然煤国，改进燃烧技术，废川的一氧 一5.0mLA溶液 化疏进行回收处弹等 (2)硫酸型酸雨的形成途径 A.NaOH溶液（滴有2~3滴酚酞溶液） 途径1,2S0,+0,m化剂2S0,S0,十H,0 B.KMnO,溶液（滴有一定量硫酸溶液） H2SO,。 C.HNO溶液[滴有2~3滴Ba(NO,)2溶液] 途径2：SO2+H2O=H,SO1,2HSO1+O2 D.1溶液（滴有2~3滴淀粉溶液） -2HS04. 题组二SO2与CO2的鉴别和检验 易I错I易1混 3.下列溶液中能够鉴别S)2和C)2的是( 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 ①澄清石灰水②HS溶液③KMnO,溶液 1.硫在空气中燃烧的产物是S0,在纯氧中燃烧 ④氯水⑤品红溶液 的产物是S02。 A.①②③ B.②③④ 2,硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属 C.②③④⑤ D.①②③④⑤ 硫化物。 4.如图是检验某无色气体A中是否含SO,和 3.将SO,通人紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先 CO,的装置图，按要求回答下列问题。 变红后褪色。 ( 4.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。( 5.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了 SO2的漂白性。 ( 6.SO,和Cl,等物质的量混合后通入装有湿润的 有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。( (1)B中加入的试剂是 ,作用是 7.S)2、漂白粉、活性炭、Na(O2都能使红墨水褪 色，其原理相同。 (2)C中加入的试剂是 ,作用是 7关键能力·提升W 题组一硫及其氧化物的性质 (3)D中加人的试剂是 ,作用是 1.下列说法错误的是 A.残留在试管内壁上的硫可用CS:溶解除 (4)若A中含有SO,则实验时，C中应观察到 去，也可用热的Na