第3章 第10讲 金属材料及金属矿物的开发利用-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习

第三章金属及其重要化合物何 A.(2021·高考湖南卷)FO粉末在空气中受 回答下列问题： 热，迅速被氧化成FeO, (1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是 B.(2019·高考天津卷)将废铁屑加人FeC1 (填元素符号)。 溶液中，可用于除去工业废气中的C C.(2020·高考江苏卷)室温下，Fe与浓 (2)工序①的名称为 H2SO,反应生成FeSO (3)滤渣的主要成分是 (填化 D.(2021·高考浙江卷)铝粉与氧化铁发生的 学式)。 铝热反应可用于焊接铁轨 (4)工序③中发生反应的离子方程式为 4.(2021·高考河北卷)绿色化学在推动社会可 持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设 计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新 (5)物质V可代替高温连续氧化工序中的 工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空 NaOH,此时发生的主要反应的化学方程式为 气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了 Cr一Fe一AI一Mg的深度利用和Na内循环。 工艺流程如图： 可代替NaOH的化学试剂还有 (填 气体A 0g+ 化学式)。 塔OH HO 序国 (6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序 IGO. 温 Natr0 游流+物设V(s) 汽花窗连分-N0移流随环) (填“①”或“②”或“③”或“④”)参与 》 说液1 过量气体A 过量气体A1,0)一序空 密 内循环。 溶液 网-o-婴 请完成《课时检测训练9》 周体围混合（体 Mg(Ks) 第10讲 金属材料及金属矿物的开发利用 高考评价桌求1 1.了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。 2.了解常见金属的活动性顺序。 3.了解合金的概念及金属材料的重要应用。 考点 镁、铝及其重要化合物 ,对应答案P38 (必备知识·整合 (2)镁、铝物理性质的共性 都是银白色、有金属光泽的固体，有良好的 1.镁、铝单质 ⑦ 、圆 和回 等，密 (1)镁、铝的结构和存在 度较小，质地柔软。 名称 镁 铝 (3)金属铝、镁的化学性质 周期表中位置 回 四 铝 镁 原子结构示意图 图 画 与非金属 能被C1,.O 2Mg+0,.在槛2MR0 单质反应 氧化 自然界存在形态 因 四 3Mg+N,在槛Mg,N 47國 国高考一轮总复习·化学 续表 2.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH,Na,CO,等 铝 镁 固体。 () 能与沸水反应： 3.氢氧化铝可作胃酸的中和剂。 与水反应 反应很困难 四 4,明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用。 5.(NH,),CO、CH COONH、(NH),S、 与非氧化 能与H反应 Mg+2H Mg+ NaHCO,KHS、NaHSO,、氨基酸均既能与 性酸反应 产生H H,◆反应速度比Al快 酸反应，又能与碱反应。 能溶于强域 6.用过量氨水除去Fe+溶液中的少量A+。 与碱反应 不反应 溶液 ( 能与Fe,O、 7.除去FeO,中的Al,O,加入足量NaOH溶 与某些氧 MnO.Cr,O 能在C0,中燃烧：回 液，然后过滤。 ( 化物反面 等金属氧化物 发生铝热反应 =/ 关键能力·提升) 2.铝的重要化合物 题组一镁、铝单质的性质 (1)氧化铝和氢氧化铝（能写离子方程式的写 1.镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存 离子方程式) 在某些较大差异性，下列物质能证明二者存在 名称 氧化铝(A,)) 氢氧化铝[AI(OH),] 较大差异性的是 () 物理 白色胶状物质，难 白色周体，熔点很高 ①CO②盐酸 ③NaOH溶液④醋酸 性质 溶于水 A.①④ B.②③ 与酸 ALO.6H C.①③ D.②③④ 反应 2A1++3H,0 2.将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量该 化学 与碱 AL0.+20H 混合物，分别加入足量的下列溶液中，充分反 性质 反应 2A10+H,O 应后，放出氢气最多的是 () A.3mol·LHC1 2((OH)2 加热 不分解 B.4mol·LHNO A1,0+3H.0 C.8mol·L NaOH ①制药 ①做附火材料 主要用途 必AI((OH),胶体用 D.18mol·L1H,S() ②治炼铅的原料 于净水 题组二铝及其化合物的性质 (2)常见的铝盐 明矾 3.有关铝及其化合物的说法错误的是() ①明矾的化学式为回 A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 ,属于复盐。 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋 ②明矾净水的原理：明矾溶于水时发生电离， 碱水 电离方程式为固 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比 ,其中A+发生水解反应，产生国 铝活泼 ,其吸附能力很强，可以吸附水 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变得澄清。 4.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 易I错I易ㄧ混 溶液反