第3章 第8讲 钠及其化合物-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习

第三章金属及其重要化合物回 B放人稀CuSO,溶液中：有氢气放出，有紫红 7关键能力·提升)风 色铜析出 题组一钠的重要性质及应用 C.放入MgC12溶液中：有氢气放出，有白色沉 L.下列有关钠的说法中，不正确的是 淀生成 A.工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠 D.放入NH,NO溶液中：有无色无味气体 B.高压钠灯常用于道路和广场的照明 放出 C.钠钾合金可在快中子反应堆中做热交换剂 反思日纳 D.钠可以从钛、铌等金属的氯化物中置换出 (1)钠与水，酸反应的本质与顺序：本质上均是与 金属单质 日的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水 2.(2022·长春实验中学模拟)把一小块金属钠 为先 放入下列溶液中，说法正确的是 () (2)钠与盐溶液反应 A.放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复 钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的 NaOH与盐可能发生复分解反应。 至原温度后溶液的pH增大 考点2 氧化钠和过氧化钠 ,四应答案P380 7必备知识·整合 (1)NaO,的强氧化性 试剂 现象 反应原理 1.氧化钠和过氧化钠的比较 ),气体 Na 0.+SO.-Na SO. 名称 氧化钠 过氧化的 FeCl 产生气体和回 4Na,(0+4FC1,+6H,0 电子式 Na[:O:下-Ns Na[:OO :Na 溶液 沉淀 4Fe(OH).,+O,4十8NaC 。。。 Na SO. Na.O.+NaSO+H.O 氧元素化合份 0 护 价 溶被 Na,),十2NaOH 色、态 回 回 氢硫酸 溶液变浑浊 NO,+HS—S,+2N(OH 与水反应生成)，和Na(OH,使 阴、阳离子 产生气体，溶液光 回 回 酚酞溶液 溶液变红，N品O.的强氧化性又 个数比 变红后援色 使之褪色 是否为碱 四 回 品红溶液 红色侧去 Na,(O的强氧化性使之褪色 性氧化物 (2)遇KMnO,等强氧化剂时，Na,O,表现出 与水反应的 回 化学方程式 还原性，氧化产物为O。 与C)反应 (3)遇CO、HOH时，H元素和C元素都处于 的化学方程 最高价态，不能被氧化，NaO发生自身的氧化 式 还原反应。 与盐酸反应 易1错1易1混 的化学方 判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 程式 1.1 mol Na.O2固体中含离子总数为4N。 氧化剂，供氧利，漂白剂 用途 杀菌剂 2.NaO2的强氧化性与还原性 2.NaO,溶于水产生)2的离子方程式为NaO十 从元素化合价角度分析Na,O,的性质： HO=2Na+2OH+O2↑。 () 0夫去电千，化合份升高，d,得到电子，化合价降低，6 3.1 mol Na,O2与足量CO,反应转移的电子为 表现为还原性 表现为氧化性 1mol。 () 37® 国高考一轮总复习·化学 4.Na,O2与HO反应时，Na,O2既是还原剂又 A.Na.CO 是氧化剂。 () B.Na,O、Na,CO 5.H,O2和Na,O,都属于过氧化物，含有的化学 C.NaOH、NaCO 键完全相同。 D.Na,O2、NaOH、NaCO 6.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为 4.对NaO2与CO2和HO(g)混合气体的反应 0.2Nx。 来说，下列说法错误的是 () 7.Na,O2,NaO组成元素相同，与CO,反应的产 A.只要参加反应的NaO2一定，反应生成的 物相同。 ( 氧气就一定 7关键能力·提开7 B.只要CO2和HO(g)的总的物质的量一定， 反应所消耗的NaO的量就一定 题组一 钠的氧化物的性质 C只要气体的总物质的量一定，反应中所转移 L.Na:O,是常用的供氧剂，下列说法不正确的是 的电子的物质的量就一定 ( D.只要混合气体的总物质的量一定，固体所 A.Na(O2可由Na在空气中加热而生成 增加的质量就一定 B.NaO2中阴、阳离子的个数比为12 C.NaO,与水反应有1molO,生成时，转移 反思月纳 1mol电子 Na,O2与CO、H,O的反应规律 D.NaO。与CO2反应生成O2的化学方程式： 反应先后 当CO,水蒸气的混合气体与少量Na,O反 2Na,O,+2CO,=2Na2 CO,+0. 关系 应时，Na)先与CO,反应，再与H)反应 2.下列关于钠的氧化物的说法正确的是( 当Na,O,与CO,、HO反应时，物质的量的 A.Na,O2是白色固体，与冷水作用放出氧气， 电子转移 生成氢氧化钠 关系 关系为2Na0~0~2e,n(e) =n(Na0,)=2n(0,) B.在NaO2与CO的反应中，氧化剂是 CO,,水燕气（或二者的混合气体）通过足量 Na,O2,还原剂是CO N,O时，气体体积的减少量是原来气体体 C.Na和O2在常温下反应生成NaO 气体体积 D.Na,O,能与水反应生成NaOH,所以Na