第2章 第7讲 物质的量在化学实验中的应用-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习

国高考一轮总复习·化学 3.(2021·高考湖南卷)N,为阿伏加德罗常数的 D.1L1mol·L溴化铵水溶液中NH时与 值。下列说法正确的是 ) H离子数之和大于N A.18gHO含有的中子数为10N 5.(2021·山东学业水平等级考诚)X、Y均为短 B.0.1mol·L HCIO,溶液中含有的H数 周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质 为0.1N 与足量稀盐酸反应，生成H:体积为V,L: C.2molN)与1molO2在密闭容器中充分反 0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H 应后的分子数为2N, 体积为V,L。下列说法错误的是 () D.11.2LCH和22.4LCL,(均为标准状况)在 V 光照下充分反应后的分子数为1.5N A.XY生成H,的物质的量之比一定为 4.(2021·高考河北卷)N、是阿伏加德罗常数的 X,Y消耗酸的物质的量之比一定为光 值，下列说法错误的是 () A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数 C产物中XY化合价之比一定为的 为18N B.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充 D.由V 一定能确定产物中X、Y的化合价 分反应，生成的碘化氢分子数小于2N C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的 请完成《课时检测训练6》 总质量为73g,则转移电子数为V 第7讲 物质的量在化学实验中的应用 高考评价要求」 1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，会配制一定物质的量浓度的溶液。 2.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3.了解溶液浓度的表示方法，理解溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。 考点 物质的量浓度 ,对应客案P377 7必备知识：整合 续表 L.物质的量浓度(ca】 物质的量浓度( 溶质质量分数 (1)概念：表示回 的物 溶质的单位 ☒ 回 质的量。 溶液的单位 @ (2)表达式：。=得：单位：回 或 表达式 图 (3)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶 cM 两者关系 0=10002(M:摩尔质量，单位：g· 液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质 mo厂'p:密度，单位：g·cm) 的④ 固 因体积不同而改变。 2物质的量浓度和溶质质量分数的比较 3.关于物质的量浓度计算的三大类型 (1)标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的 物质的量浓度 溶质质量分数心 物质的量浓度的计算 以单位体积溶液中 以溶质质量与溶 V选 慨念 所含溶质的回 液质量的☑ 溶质的物质的量n一 22.4L.·mol 来表示溶液组 来表示溶液 成的物理量 组成的物理量 溶液的体积V=严=气体十加本 ®28 第二章物质的量_回 （2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的种可表示为Na_2R，它保存在水中可以失去活 换算性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知 计算公式：c=__0g-(c为溶质的物质的量浓10mL某Na_2R溶液含Na的数目为N，该 Na2R溶液的物质的量浓度为 度，单位mol·1~'ρ为溶液密度，单位g·A.N×10-mol·L-^1 em-，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔A，N×10-mol·L-^1 质量，单位g·mol+)。B1。204×10=^mol·1' (3)溶液稀释，同种溶质的溶液混合的计算 C.6.02×10=mol·L^1 ①溶液稀释 a。溶质的质量在稀释前后保持不变，即m_1w_1Dmo|·L =m_2w_2， _b，溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即题组二物质的量，溶液的质量分数，物质的 量浓度之间的换算 C.溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)十m(水)(体3.相对分子质量为M，的气态化合物VL(标准 积一般不守恒)。状况)溶于mg水中，得到溶液的溶质质量分 ②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质数为w%，物质的量浓度为cmol·L-，密度 的量保持不变，即：c_1V_1+c_xV_x=cgV为ρg·cm-。则下列说法正确的是（ 易Ⅰ错Ⅰ易Ⅰ混cM， 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。A.溶液密度ρ可表示为1000w 1.1mol·1-^1的NaCl溶液是指此溶液中含有B，物质的量浓度。可表示为M，+22.4m I mol Na+。（___）_B.物质的量浓度c可表示为M，+22.4m 2.从100mL5mol·L-'HSO，溶液中取出了 10mL。所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·溶液的质量分数w%可表示为22.4m 4m×w% L-'。（_）⋮～D.相对分子质量Ma可表示为V 3.将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶 质的物质的量浓度为1mol·L-'题组三考查溶液稀释或混合的计算 4.0.5mol·1-'的稀H_sSO4溶液中，c(H+)