第2章 第6讲 物质的量气体摩尔体积-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习

国高考一轮总复习·化学 ]日章 物质的量 第6讲 物质的量 气体摩尔体积 高考评价来求！ 1.了解物质的量，阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学 科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的 相互关系进行简单计算。 考点 物质的量 摩尔质量 对应客案P373 7必备知识·整合 4.0.8g氨气所含的原子数目约为1.204×10”。 () 1.物质的量(n) (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单 5.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的 2倍 () 位为回 (2)描述对象：微观粒子（如电子、质子、中子、 6.1 mol HC1气体中所含CI的数目为NA。 () 分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合 (如原子团、官能团等)。 7关键能力·提升W 2.阿伏加德罗常数(N) 1.偏二甲肼(CzHN)是一种高能燃料，燃烧产 (1)概念：1mol任何粒子所含的微粒数，通常 生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。 用☑ 表示。 下列叙述正确的是 () (2)物质的量，微粒数(N)与阿伏加德罗常数 A.偏二甲肼的摩尔质量为60g 的关系为=圆 B.6.02×10”个偏二甲肼分子的质量约为60g 3.摩尔质量(M) C.1mol偏二甲肼分子的质量为60g·mol (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量， D.6g偏二甲肼含有N个偏二甲肼分子 单位：国 2.在0.5 mol Na,SO,中含有的离子的个数和氧 (2)数值：当微粒的摩尔质量以固 原子的质量分别是 为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子 A.1.5N 2 mol B.1.5N32g (原子)质量。 C.3.01×104mol D.N 64g (3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系 反思月纳 为回 物质中某指定微粒数目的计算技巧 易I错1易丨混 (1)明确整体与部分的关系：谁是整体？谁是 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 部分？ 1.物质的量就是物质的质量。 (2)原子（电子）的物质的量=分子（或特定组合） 2.1 mol H.O中含有2mol氢和1mol氧. 物质的量×1个分子（或特定组合）中所含这种原 子（电子）个数。 3.氧化钙的摩尔质量为56g。 24 第二章物质的量回 考点2 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 ,对丽答案P375 7(必备知识·整合 4.标准状况下，1 mol H,O的体积为22.4L。 L,影响物质体积大小的因素 5.标准状况下，28gN2和CO的混合气体的体 粒子的山 决定 固、液体的体积 积约为22.4L. ( 物质的体积 粒了的回 头定 拉于间的图 气休的休积 -7关键能力：提开 题组一气体摩尔体积的理解和应用 2.气体摩尔体积(V) 1.下列说法中正确的是 ( (1)概念：单位物质的量的气体所占有的体积， A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体 单位为回 (或Lmol)和mmol(或 积大小只由构成微粒的大小决定 m3·mol1). B.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分 (2)特例：标准状况（回 )下，V 子数一定不同 为回 C在一定温度下，各种气态物质体积的大小由 (3)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间 构成气体的分子数决定 的关系为回 D.22gCO2与标准状况下11.2LHC1所含的 3.阿伏加德罗定律 分子数相同 (1)含义：在同温同压下，相同圆 的任 2.在一定条件下，mgNH,HCO完全分解生成 何气体都含有回 数目的分子 NHCO,、HO(g)。按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d,则 (2)阿伏加德罗定律的推论 混合气体的物质的量为 NH,HCO 结论 相同条件 的摩尔质量为 (用含m、d的代数式 公式 语言陈述 表示)。 问温，同压下，气体的物质的量 (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为 T,p相同 与其体积成正比 ρg·L,,则混合气体的平均摩尔质量为 M 同温，同压下，气体的密度与其 T、P相同 (3)在该条件下，所得NH1、CO、HO(g)的体 A M 摩尔质量成正比 积分数分别为：%、b%,c%,则混合气体的平 同温，同体积下，气体的压强与 均相对分子质量为 T,V相同 其物质的量成正比 反思日纳 ①阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包 求解气体摩尔质量“五”方法 括纯净气体，也包括混合气体。 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=m ②阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿 背，可由理想气体状态方程pV=nRT进行 推导。 伏加德罗常数N,):M=·m 易1错丨易1混 (3)根据标准状况下气