第1章 第5讲 氧化还原反应方程式的配平与计算-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习

同高考一轮总复习·化学 第5讲氧化还原反应方程式的配平与计算 高考评价要求 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 2.能利用“电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。 考点么氧化还原反应方程式的配平对应答案P373 ____π②备知识·■它)w—反应物的化学计量数。例如： 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则Γ分价降低2×2价↓ 电子Y间把化测用还空剂和失电子总数相等3S+6KOH(浓)一2KS+3HxO+KSO 化合价升高4价 质量守恒，反应前后原子的种类和个数不少由于S的化合价既升高又降低，而且升降总 电荷守恒-端子反应的后，阴、阳离子所带电数要相等，所以K_2S的化学计量数为2， 总数相学—K_2SO_3的化学计量数为1，然后确定S的化 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤学计量数为3。 标空价一标明反应前后变价元素的化合价3.缺项配平类(缺少某些反应物或生成物一般 配一列斜为[列出化合价的变化值]为H_2O，H+或OH-) ()__Fe'+____sO_2+_- H配系数┐，计量数，观察达配平其他物质的化计量数Fe”十SO4-+ 查守恒[检查质量，电荷，电子是否守恒(2）clo-+_--Fe(OH)_3+_ ——v(关键能力．操升v—__----cI+_FeO；-+ 题组一一般配平类 _H_2O 1.正向配平法(氧化剂，还原剂中某元素化合价）MnO7＋____H2O_2+_ 全变）━____Mn++__0，↑+__H，O （1)_～Cu+—_HNO_2(稀)4·整体配平法(某反应物或生成物中同时有两种 Cu(NO_3)_2+__NO↑+_H_zO元素化合价升高或降低） (2)__K1+。KlO，+-H.S0，)FeS，+—_O2F，0； —______1，＋__K2SO_4+_H，O+___SO_2 （3)____MnO_4+__H+＋_Cl Mn++__Cl_↑+H，OP＋__CuSO，+__H_2O —--cu，P+__H，PO，+ 2.逆向配平法(自身氧化还原反应。包括分解，歧，SO 化等） (1）_1s+__NaOH—_Nal[提醒]以有两种元素化合价升高或降低 +_____NaIO_3+_H，O的物质为着手点，将化合价升降总数作为一 （2）_—P，+_-_KOH+__H，O个整体，再用一般方法进行配平。 ____K_2PO4+____PH，如Cu_2S+HNO_3→Cu(NO_2)_2+NO+ [提醒]适用于一种元素的化合价既升高H_2SO4+H_xO，有Cu，S，N三种元素的化合 又降低的反应和分解反应中的氧化还原反价发生变化，Cu_2S中Cu，S元素化合价均升 应。先确定生成物的化学计量数，然后确定高，看作一个整体， 20 第一章物质及其变化回 Cu:S +H NO-Cu(NO),+No 题组二 缺项配平类 (+12X?千·》 :3×]0 6.(1) CIO+ Fe(OH),+ 10X3 CI+ FeO+ +H,SO,+HO,配平得3Cu,S+22HNO H,O (2) MnO,+ H,O,+ =6Cu(NO,),+10NO↑+3HSO,+十 Mn2+ O2↑+ 8H.O, H,O (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝 5.有机反应方程式的配平 (AN)的反应体系中的物质有：AL,O、C (1) KCIO,+ H,C,O+ H.SO, N2、CO C10,4+ CO2↑+ 请将AN之外的反应物与生成物分别填人以 KHSO,+ HO 下空格内，并配平。 (2) C,H.OH+ KMnO,+ HS),= K,SO+ MnSO,+ +☐+☐温□AIN+ C02↑+ H,O (4)将NaBiO,固体（黄色，微溶）加入MnSO [提醒]在有机物参与的氧化还原反应方 和H2SO,的混合溶液里，加热，溶液显紫色 程式的配平中，一般有机物中H显+1价，O (B无色)。配平该反应的离子方程式： 显一2价，根据物质中元素化合价代数和为 NaBiO,+ Mn 零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进 Na Bi 行配平。 热点题型突破1 信息型氧化还原反应方程式的书写 对应咨案P373 令真题·示例多 令反思·总结 1.(2022·高考全国甲卷)工业上常用芒硝 “五步法”突破新情景下氧化还原反应方程式 (Na,SO,·10H,O)和煤粉在高温下生产硫化 的书写 钠，同时生成CO,该反应的化学方程式为 (1)细致分析新信息或流程图，确定反应物和 部分生成物。 2.(2021·高考全国甲卷)碘（紫黑色固体，微溶 (2)依据元素化合价的变化，物质氧化性，还原 于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。 性确定氧化产物或还原产物。 回答下列问题： (3)书写“残缺”方程式“氧化剂十还原剂一 (1)1,的一种制备方法如下图所示： 还