第1章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习

回高考一轮总复习·化学 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律 高考评价要求！ 1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.知道常见的氧化还原反应，并能利用氧化还原反应等概念对常见反应进行分类和分析说明。 3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化 考点 氧化还原反应的基本概念 对应答案P372 7(必备知识：整合W 氧化剂 CL浓酸HNO KMnOH)Fe"CrO (H) 1.氧化还原反应及其概念间的关系 e 还原产物Ⅱ国国 (1)本质和特征 (2)常见还原剂 氧化还 体质 回 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离 原反应 特征 反应过补中网 子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离 (2)概念之间的关系 子、某些非金属单质及其氢化物等。如： ☒电子，化合价升高，被氧化 还原剂 H Fe H.S 还原剂有回一性生回一反应生成化产物 失e (筑化产物一回 反应物 生成物 化剂具性生回反网生还原产物 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化 性，又有还原性 图屯了，化合价降低.被还原 还原产物 过 (3)氧化还原反应与四种基本反应类型间的 +ne 关系 氧化剂 so H.O. 还原剂 (化合反应 -ie 非氧化还原反应 (置焕反应 氧化产物 国 复分解反应 氧化还原反应 分解反减 其中：Fe+、S0)主要表现网 性 HO,主要表现题 性 2.电子转移的表示方法 请分别用双线桥法和单线桥法表示C与稀硝 易1错1易丨混 酸反应中电子转移的方向和数目： 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”） (1)双线桥法 1,在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧 回 化剂。 () (2)单线桥法 2.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还 四 原剂。 () 3.常见的氧化剂和还原剂 3.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有 (1)常见氧化剂 另一种元素被还原。 () 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态 4.某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被 元素的化合物、过氧化物等。如： 还原。 () 16 第一章物质及其变化回 5,工业上利用合成氨实现人工固氨不涉及氧化 失2e 还原反应。 (2)6HCI(浓)+KCIO,-KC1+3CL2↑+3H,O 6.置换反应、化合反应都是氧化还原反应。 得6e 一7关键能力·提升)一 失2e 题组一考查氧化还原反应中相关概念的 (3)4HCI(浓)+MnO,△MnCL+CL.++2H,0 理解 () 1.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原 2e 因是河虾中含有十5价砷，西红柿中含有比较 (4)C叶4HN(浓)三Cu(N0)2+2N)↑+2H,O 多的维生素C,两者同食会生成有毒的十3价 () 砷。下列说法正确的是 4.在硫酸工业里，焙烧硫铁矿(FeS,)制取SO2的 A.在该反应中维生素C作氧化剂 反应为4FeS+11O2—2FeO,+8SO2。下 B.由上述信息可推知砒霜(AsO)有毒 列有关说法不正确的是 C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 A.FeS作还原剂，铁元素被还原 D.上述反应中河虾中的十5价砷被氧化 B.FeO,和SO2都既是氧化产物又是还原 2.某种飞船以NH和NO,为动力源，发生反 产物 应：2NH十N,O,一3N十4H,O,反应温度 C.每生成1 mol Fe,O.,有4mol硫被氧化 高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是 D.每氧化1mol硫，转移电子5.5mol 反思归纳 A.该反应属于置换反应 “特殊物质”中元素的化合价 B.NH是氧化剂 Mn<OH) MnO(OH) FePO, LiFePO. C.NO,是还原剂 D.N既是氧化产物又是还原产物 K,F() CuFeS CuCl Cu.(OH),Cl 题组二考查氧化还原反应中电子转移的分 c品 AsS. H.AsO. H.AsO. 析方法 3.判断下列化学方程式中电子转移方向、数目表 NaCio NaCIO NaClo cio, 示的正误： NO NH o LiNH, 失2e (1)CI.+2NaOH--NaCH+NaCIO+H.O AIN KCN HCO Na5,) 得2e Na BH. K.CrO, K.CrO. Na S,O; 考点2 氧化还原反应的强弱规律及价态 ,对D客案P37 必备知识·整合 KMnO等： 最低价态—只有固 ,如：金属单质、 1.强弱规律 CI、S-等： (1)氧化性是指回 的性质（或能力）， 中间价态—既有回 又有圆 还原性是指☑ 的性质（或能力），其强 如：Fe2+、S、Cl2等。 弱取决于得、失电子的图 程度，与得、 (3)氧化性、还原性强弱的比较方法 失电子数目的回 无关。 ①根据化学方程式判断 (2)从元素的价态考虑 氧化剂（氧化